Conclusão Calorimetro

DULONG-PETIT ...................................................................... 09 DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DO CALOR ESPECÍFICO DE UMA SUBSTÂNCIA .............................................................................................. 09 CALORÍMETRO .......................................................................................... 09 FATORES QUE AFETAM O CALOR ESPECÍFICO ................................... 10 REPRESENTAÇÃO DE UMA MOLÉCULA VIBRANDO…

Relatório da palestra Determinação do poder calorífico de um combustível sólido Vila Real, 22 de Novembro de 2013 Índice Introdução 3 Pellets Comerciais 4 Objetivo 5 Procedimento experimental 5 Conclusão 7 Bibliografia 7 Introdução O poder calorífico define-se como a quantidade de energia em forma de calor libertada pela combustão de uma unidade de massa. Quanto mais alto for o poder calorífico, maior

∆T.∆t . Materiais Utilizados 1. Gerador de vapor; 2. Gelo; 3. Balança digital; 4. Calorímetro; 5. Paquímetro; 6. Termômetro; 7. Cronômetro; Procedimentos Experimentais Primeiramente montou-se o equipamento e ligou-se o gerador de vapor. Depois determinou-se a espessura do material (E), a área de contato (A) entre o gelo e o material, a massa do calorímetro (Mc), a temperatura do gelo (Tg) e do vapor (Tv), a diferença de temperatura (∆T) e anotou-se…

Objetivos: Verificar experimentalmente, como ocorre o equilíbrio térmico, utilizando um calorímetro. Medida da capacidade térmica de um calorímetro experimental. Determinar o calor específico de um determinado sólido. Conclusão: Dentro do objetivo proposto, conseguimos descobrir o calor específico de um dado elemento, assim como a capacidade térmica de um calorímetro experimental. Também podemos observar que mesmo em temperatura ambiente, a temperatura da água quando introduzida

mols gasosos do sistema( ∆pV=∆nRT ), então relacionamos ∆H e ∆U temos: ∆H = ∆U + ∆nRT. OBJETIVO Utilizar um calorímetro para determinas a variação de energia interna(∆U) e a variação de entalpia (∆H) na combustão de uma substância, e aplicar conceitos termodinâmicos. MATERIAL UTILIZADO Calorímetro Termômetro diferencial de Beckmann Ácido benzóico (C6H5COOH) Naftalina (C10H8)

TRABALHO DE FÍSICA experimental pratica 7 – velocidade do som Aluno: matrícula: curso: ENGENHARIA Prof: turma: Objetivos - Determinar a capacidade térmica de um calorímetro - Determinar o calor especifico de vários sólidos Material -Calorímetro; -Água; -Amostras de ferro, alumínio e cobre; -Balança digital; -Termômetros (um analógico e um digital); -Béquer de 250 ml; -béquer de plástico 100mL -Transformador 220v/110v -Proveta

térmica 02 termômetros analógicos 02 becker (250 ml) 01 calorímetro Procedimentos Experimentais 1- Coloque 500 ml de água1 no calorímetro e introduza um termômetro. Meça a temperatura da água. 2- Coloque 350 ml de água no Becker e introduza o termômetro e anote a temperatura da água2. 3- Aqueça a água no calorímetro até atingir a temperatura de 70ºC. Desligue o aquecedor e com cuidado, derrame os 350 ml de água do Becker no calorímetro. Espere uns 15s e anote a temperatura…

seja, o calor de reação ou entalpia de reação pode ser endotérmico (absorve calor) ou exotérmico (libera calor). No experimento apresentado realizou-se uma mistura de solução de hidróxido de sódio com ácido clorídrico, introduzindo-se dentro do calorímetro gerando assim um calor de neutralização. 0,5 2. OBJETIVOS Determinar o calor molar de neutralização da reação de hidróxido de sódio (NaOH) com ácido clorídrico (HCl) em um sistema adiabático. 0,5 3. REVISÃO…

de Energia – FAEN, Rafael Aparecido Ciola Amoresi Dourados-MS 2013 Resumo Este experimento foi subdividido em dois procedimentos, onde um deles relata o calor de combustão da vela. Tendo esta como fonte de calor utiliza-se um calorímetro com água à temperatura de 23ºC, aquecendo-o por 10 minutos observa-se a elevação de sua temperatura para 30ºC. Já o segundo relata o calor de solidificação da vela, onde utiliza-se o bico de Bunsen para derreter a parafina, anotando…

gramas, a massa de um volume de 50 cm3 de um líquido cuja densidade é igual a 2g/cm3? 5- Por que a densidade é uma propriedade intensiva da matéria? Pois a densidade de uma substância pura não altera com a variação de seu tamanho. 1.7 Conclusão Essa analise, em um contexto geral poderá ser aplicado a qualquer experimento onde as grandezas massa, volume e densidade forem encontrados Concluímosentão que, pode-se encontrar a densidade da água, através da razão da sua massa…