Newtonianos Nao newtonianos

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA
PROFESSOR: NITO ANGELO DEBACHER
TURMA: A

CALORIMETRIA: DETERMINAÇÃO DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE COMBUSTÃO DE SÓLIDOS

Equipe: Elisa Cella Fernanda Nunes Heloísa Zorzi Priscila Batista

Florianópolis, Setembro de 2011
INTRODUÇÃO
A produção e transferência de energia é um dos aspectos mais importantes na química. Podemos observar em nossas vidas a produção e utilização de energia de diversas formas, como na queima de combustível para gerar energia elétrica, ao nos alimentarmos obtemos energia indispensável à manutenção das funções biológicas, entre outros exemplos. A energia liberada na combustão de um material é seu poder calórico ou calorífico, expresso por g ou mol de substância. Em embalagens de alimentos geralmente vem expresso o poder calorífico, numa unidade de “caloria nutricional” (Cal) que corresponde a 1000cal (1Kcal). O estudo da energia e de suas transformações é a chamada TERMODINÂMICA.
O “conteúdo energético” de um sistema é chamado de energia interna, U, que pode ser alterada pelo trabalho efetuado(w) e aquecimento(q) sobre/pelo sistema,
∆U = q – w , que representa o Primeiro Princípio da Termodinâmica. Geralmente as transformações químicas ocorrem sobre pressão constante, mas não volume. Parte da energia gerada pode acabar na forma de trabalho de expansão(p∆V), sendo assim, o calor absorvido pelo sistema não é mais igual à energia interna(∆U), é chamado de qp e é igual a variação de entalpia(∆H) do sistema.
∆H= qp sendo que ∆H = ∆U + p∆V A entalpia depende apenas do estado inicial e final. A diferença de ∆H e ∆U somente é mensurável quando, no processo, houver variação de volume do sistema. Em transformações isobáricas envolve substâncias gasosas, a variação do volume será devida a