Concentração Molar

Concentração comum A solução cujo preparo foi descrito apresenta um volume total de 1 L e a massa de soluto nela presente é de 80 g. Assim, a solução contém 80 g de soluto dissolvidos em 1 L de solução, o que, ao ser expresso em linguagem matemática, pode ser escrito: 80 g de soluto 1,0 L de solução = 40 g de soluto 0,5 L de solução = 20 g de soluto 0,25 L de solução = … Generalizando, uma das maneiras usadas pelos químicos para expressar a concentração de uma solução é…

o conceito da velocidade de uma reação? Velocidade média de uma reação química é o quociente da variação da concentração molar (ou molaridade) de uma das substâncias, dividida pela variação do tempo. Como se calcula a velocidade média das reações? Dada a reação química: A + B → C + D, para a velocidade em C temos: <!--[endif]--><!--[endif]--> Por exemplo, se na reação citada a concentração de C passar de 20,0 para 32,5 mol.L-1 do 5º para o 10º minuto da reação, a velocidade…

PARAOPEBA RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO FOSFÓRICO POR VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE Ana Carolina Barcelos Valeska Amanda de Sousa Karine Rocha Adelita Vieira Carolina Durço Ludmila Nascimento Engenharia de Bioprocessos –14 de agosto de 2013 RESUMO O relatório descreve a realização da titulação do ácido fosfórico empregando uma solução 0,1 Molar de NaOH como titulante. Primeiramente, realizando uma…

NE MARTINS ● Concentração em Quantidade de Matéria (Molaridade) 1º) Quantos litros de solução de cloreto de sódio a 0,2M podem ser preparados a partir de 468g de cloreto de sódio? R: 40L 2º) Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100mL de uma solução 1M de HCl? R: 3,65g 3º) (UFRN) Qual a concentração molar da glicose (C H O ) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500mL de solução? R: 0,1M 6 12 6 4º) Qual a concentração molar de uma…

........................... 8 2.2.1 Massas Atômicas ............................................................................................................... 8 2.2.2 Massa Molar (MM)............................................................................................................ 9 2.2.3 Volume Molar ................................................................................................................. 11 3. LEIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS .......................

mudanças de fases. Funções químicas (inorgânicas e orgânicas). conteúdo 3. Equilíbrio químico e iônico. i. ii. iii. iv. 4. Cinética química. i. ii. iii. 5. Leis de equilíbrio, princípios de Le Chatelier. Conceitos de soluções e unidades de concentração. Acidez, basicidade e pH. Solubilidade. Velocidades das reações e mecanismos. Fatores que afetam as velocidades das reações. Catalisadores. Termoquímica. i. ii. Leis da termodinâmica. Equações termoquímicas, combustíveis e…

gramas/100mL de água, de algumas substâncias A, B, C, D em função da temperatura. a) D é a substância mais solúvel, em gramas, a 20oC. b) B é mais solúvel a quente c) a 40oC a substância A é mais solúvel em gramas, que a substância D d) a concentração de C duplica a cada 20oC. e) todas as substâncias têm o mesmo coeficiente de solubilidade a 45oC. 16 - Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que…

Vazão Volumétrica (Volume/tempo), L/h, m3/s, etc - Vazão Molar (mol/tempo) mol/s, kmol/min, etc Relação entre vazão mássica e volumétrica  Qm  Qv Variáveis de processo – Composição Química - Mol: “a quantidade de substância que contém um número de espécies igual ao número de átomos em 0,12 kg de carbono 12” - Unidade: mol (SI), mas usaremos g mol ou lb mol para evitar confusão  g mol = massa em g massa molar lb mol = massa em lb massa molar  Exemplo: 2 lb de NaOH (MM=40)…

ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente: a) 1,8 x 10-5 b) 1,2 x 10-4 c) 2,0 x 10–2 d) 3,6 x 10-2 e) 6,0 x 10–2 09. (UnB) Calcular a concentração molar de um ácido cianídrico…

ultravioleta, visível ou infravermelho, sendo utilizada usualmente para determinar a concentração dos compostos presentes na solução. Ao incidir sobre um analito um feixe de luz monocromática com potência inicial P0 a potência final será P, pois ocorrerá absorção de uma parte durante o percurso, sendo a nova intensidade menor que a primeira P<P­0. A intensidade P depende da intensidade da potência inicial P0, da concentração do analito, do caminho óptico percorrido (b), do…