Concentração Molar

(menos concentrada)? C12H22O11 Na2SO4 KClO3 Solubilidade em água (g/L) 40 ºC 60 ºC 2 873 2 381 453 488 22 12 (0) A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura. (1) Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada, quando aquecida a 60 ºC. (2) A uma dada temperatura, a quantidade limite de um soluto que se dissolve em determinado volume de solvente é conhecida por solubilidade. (3) Nem todas as substâncias são…

refrigerante. Os componentes de uma solução são o solvente e o soluto. Normalmente dissolve-se o soluto no solvente. A quantidade de soluto a ser dissolvido depende da temperatura em que ocorre a solução, da natureza do soluto e do solvente, e da concentração, que é a grandeza que relaciona a massa de soluto com o volume total da solução. Cinco exemplos de soluções no cotidiano.  As soluções podem ser formadas por qualquer combinação envolvendo os três estados físicos da matéria:…

dissolvidos 16,987 g de nitrato de prata em 100 mL de água destilada. A solução foi transferida para balão volumétrico de 500 mL, o volume completado e a solução homogeneizada. Qual é a concentração normal da solução final? 4 - (PUC Campinas) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será: Dados: Na = 23; O =16; H = 1 a) 0,2 b) 0,02 c) 0,1 d) 0,01 e) n.d.a. 5 - (MED – POUSO ALEGRE) Para se preparar um litro de…

solução, geralmente, tem como objetivo diminuir a concentração de determinado reagente. Esse processo pode causar vários efeitos, dependendo da reação em questão. Diluindo-se um ácido ou uma base, por exemplo, tem-se uma ionização ou uma dissociação. O primeiro cientista a estudar profundamente os equilíbrios iônicos foi Friedrich Wihelm Ostwald. Ele conseguiu visualizar uma clara relação entre o grau de dissociação e ionização, e a concentração de alguns eletrólitos em solução.…

x m = 105 x 50 m = 15g 350g de H2O CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO Chamamos de concentração de uma solução a toda forma de expressar a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou, então, as quantidades de soluto e solução No estudo das soluções usaremos a seguinte convenção: Índice 1: Para quantidades relativas ao soluto Índice 2: Para quantidades relativas ao solvente Sem índice: Para quantidades relativas à solução CONCENTRAÇÃO COMUM (C) É o quociente entre…

ionizado α = 8% α = 92% HCl H2O α = 0,008% HCN H2O HF H+(aq) + Cl-(aq) Ácido fraco (Ex: HCN): poucas moléculas se ionizam em água H+(aq) + CN-(aq) HClO4 HNO3 Ácidos fracos: α [OH-] → meio ácido 1) Qual é a concentração de íons H3O+ na água pura, a 25oC? 2) Qual seria o valor da [H3O+] se adicionássemos, à água, um pouco de HCl suficiente para gerar uma solução 0,001M? E qual seria a [OH-] neste caso? Se a [H+] < [OH-] → meio…

SOLUÇÕES II.5 – Concentração das soluções Podemos expressar concentração das soluções relacionando a quantidade de soluto existente em uma certa quantidade padrão de solução ou de solvente. solvente Dependendo das grandezas utilizadas para expressar as quantidades de soluto e de solvente teremos diferentes expressões de concentração. Essas expressões de concentração podem ser físicas ou químicas. micas Capítulo II - SOLUÇÕES II.5.1 – Expressões físicas de concentração As…

CONCLUSÃO 10 6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11 LISTA DE SÍMBOLOS Símbolo | Designação | Unidade | c | Concentração molar total | mol/m³ | DAB | Difusividade do n-hexano | m²/s | DAB T1,P1 | Difusividade no n-hexano nas condições T1 e P1 | m²/s | DAB T2,P2 | Difusividade no n-hexano nas condições T2 e P2 | m²/s | MM | Massa molar do n-hexano | kg/mol | Naz | Fluxo molar do n-hexano | mol/m².s | P | Pressão atmosférica local | mmHg | P1 | Pressão nas condições…

uma pequena concentração de gás cloro em uma unidade de branqueamento por cloro, a fim de aumentar as exigências de cloro para a unidade. Nesta unidade de processamento, o fluxo de gás residual a 1 atm e contendo apenas 0,2% molar Cl2 borbulha em contracorrente com o fluxo de absorção de água. A taxa de fluxo das correntes, os coeficientes de película individuais são os seguintes: No filme gasoso: ky = 2 kmol/m2.h.(fração molar) No filme líquido: kx = 5 kmol/m2.h.(fraçao molar)…

Por titulação 15,0 mL de uma solução 0,100 M de NaOH são necessários para neutralizar uma amostra de 0,2053 g de um ácido monoprótico. Calcule a massa molar do ácido. Resposta: 136,87 g.mol-1 8. Prepara-se uma solução misturando-se 12,0 g de NaOH e 75,0 mL de solução 0,2 M de HNO3. A solução resultante é ácida ou básica? Calcule a concentração da solução de ácido ou de base que permanece na solução. Resposta: A solução resultante é básica. : 3,8 M 9. Uma amostra de 0,60 g de…