Questoes acidos bases

1. Qual o volume de uma solução 0,115 M de HClO4 necessário para neutralizar 50,0 mL de solução 0,0875 M de NaOH ?
Resposta: 38 mL

2 Qual volume de solução 0,128 M de HCl é necessário para neutralizar 2,87 g de Mg(OH)2 ?
Resposta: 0,773 L

3. São necessários 45,3 mL de uma solução 0,108 M de HCl para neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução?
Resposta: 0,274 g

4. Quantos mililitros de uma solução 0,120 M de HCl são necessários para neutralizar completamente 50 mL de uma solução 0,101 M de Ba(OH)2 ?
Resposta: 84 mL

5. Quantos mililitros de uma solução 0,125 M de H2SO4 são necessários para neutralizar 0,200 g de NaOH ?
Resposta: 20 mL

6. Se 42,7 mL de uma solução 0,208 M de HCl são necessários para neutralizar uma solução de Ca(OH)2, quantos gramas de Ca(OH)2 devem estar presentes na solução?
Resposta: 0,329 g

7. Por titulação 15,0 mL de uma solução 0,100 M de NaOH são necessários para neutralizar uma amostra de 0,2053 g de um ácido monoprótico. Calcule a massa molar do ácido.
Resposta: 136,87 g.mol-1

8. Prepara-se uma solução misturando-se 12,0 g de NaOH e 75,0 mL de solução 0,2 M de HNO3. A solução resultante é ácida ou básica? Calcule a concentração da solução de ácido ou de base que permanece na solução.
Resposta: A solução resultante é básica. : 3,8 M

9. Uma amostra de 0,60 g de hidróxido de magnésio impuro é dissolvida em 100 mL de uma solução 0,204 M de HCl. Necessita-se então de 19,85 mL de solução 0,102 M de NaOH para neutralizar o excesso ácido. Calcule a porcentagem de hidróxido de magnésio na amostra, suponha que ele é a única substância que reage com a solução de HCl.
Resposta: 88,9%

10. Uma amostra de 1,452 g de carbonato de cálcio impuro é pulverizada para ser tratada com 25 mL de uma solução 1,04 M de HCl. Necessita-se de 15,25 mL de solução 0,101 M de NaOH para neutralizar o excesso de ácido. Calcule a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na amostra,