Equilibrios quimicos

Exercícios sobre equilíbrio iônico
Questões:
01. Considere uma solução saturada de cloreto de prata contendo corpo de fundo. Adicionando pequenaquantidade de cloreto de sódio sólido, qual a modificação observada no corpo de fundo?

a) aumentará;
b) diminuirá;
c) permanecerá constante;
d) diminuirá e depois aumentará;
e) aumentará e depois diminuirá.

(UnB) A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos ácidos.

De acordo com a tabela abaixo responda aos testes 02 e 03. ácidos Ka (a 25°C)
H2S
1,0 x 10-7
HNO2
6,0 x 10-6
H2CO3
4,4 x 10-7
CH3COOH
1,8 x 10-5
C6H5COOH
6,6 x 10-5
02. (UnB) Qual o ácido mais forte? a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH

03. (UnB)Qual o ácido mais fraco? a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH

Observe a tabela abaixo e responda aos testes 04 e 05:

Ácido Ki
a)
Fluorídrico
6,7 x 10-4
b)
Acético
1,8 x 10-5
c)
Cianídrico
4,0 x 10-10
d)
Sulfuroso (1 fase)
1,7 x 10-2
e)
Carbônico (1 fase)
4,4 x 10-7
04. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais forte? a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

05. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais fraco? a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

06. (USP) O exame dos seguintes dados: I. [H3CNH3]+ [CN]- + HOH ®