Concentração Em Massa

de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C. Resposta: 2000g de água 2- Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C. Resposta: 912,28g de água 3- O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. Qual a massa desse sal, nessa temperatura, para saturar 80g de H2O? Resposta: 48 g do sal CONCENTRAÇÃO COMUM …

CONCENTRAÇÃO Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução. b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto? e) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L? ver resposta •…

SOLUÇÕES II – CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇOES SALVADOR 01/10/12 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v). A sua unidade no Sistema Internacional é gramas por litro (g/mL). Além de ser muito utilizada em laboratórios, é também muito usada para indicar a composição de alimentos e medicamento Concentração comum (C) ou simplesmente Concentração é definida como: a razão

http://www.brasilescola.com/quimica/concentracao-comum-c.htm http://www.infoescola.com/quimica/solucoes/ http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/ http://www.mundoeducacao.com/quimica/concentracao-mol-l.htm http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios-sobre-titulo-ou-porcentagem-massa.htm#resposta-2876 http://www.brasilescola.com/quimica/titulo-ou-porcentagem-massa.htm http://www.infoescola.com/quimica/coloides/…

EFB 501 – Química Aula L04 - Laboratório 10.03 a 15.03 Exp.2: Preparação de Soluções, Medidas de Concentração e Curva Analítica Objetivos  Preparar e quantificar soluções por meio de propriedades intensivas (concentrações);  Construção de uma curva analítica para a determinação da concentração de uma amostra;  Aplicação de metodologia científica para determinação quantitativa;  Correlacionar propriedades intensivas e extensivas. Introdução Soluções são sempre misturas homogêneas

e secundária além de adquirir prática em experimentos de titulação visual e potenciométrica. 2. INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na pipeta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas…

Transferência de massa Conceito – transferência de massa é a massa em trânsito como o resultado de uma diferença de concentrações de uma espécie em uma mistura. A transferência de massa em sentido lato poderá ser entendida como o movimento espacial da matéria. Como exemplos, refira-se o movimento de um fluido numa conduta ou em torno de corpos. No entanto, “transferência de massa” é geralmente entendida no seu sentido mais estrito, referindo-se ao movimento de um componente…

seguinte na apostila (não sei se há relevância em colocar, mas por via das duvidas...), do lado do subtítulo “Concentração das soluções”: “Indica a massa de soluto existente (contida) em cada litro de solução” No caderno: 1. Concentração em massa (c) C=M1 Massa de soluto (em mg, g, mcg, etc) Vt Volume da solução (em L, mL) Exemplo: Qual a massa de nitrato de sódio que devemos pesar para preparar 200 mL de solução 15 g/L desse sal?…

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise. O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. o reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se…

4.2 – Cálculo da massa de NaOH N = Eq = => Eq = => Eq = 40 0,5 = => = 0,5 => = 10g 4.3 – Cálculo da massa de Na2CO3 N = Eq = => Eq = => Eq = 53 0,1 = => = 0,1 => = 0,212g 4.4 – Cálculo da concentração molar do ácido preparado N = N = => => => 4.5 – Cálculo da concentração molar da base preparada N = N = => => => QUESTIONÁRIO – Para preparação de uma solução de sulfato de…