Concentração Em Gramas Por Litros

Valquíria Ferrari EQUIVALENTES-GRAMA 01. Equivalente-grama dos elementos químicos. Equivalente-grama (E) de um elemento químico é o quociente do átomo-grama (A) pela valência (v) do elemento. Ex.: Sódio → E = 23 = 23 g 1 Obs.: Grande parte dos elementos químicos apresentam mais de uma valência; conseqüentemente, possuirão equivalentes-gramas diferentes. Ferroso → E =

SERÁ CONSIDERADA. Concentração comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por unidade de volume (V) de solução (L). 1. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R:200 3. Calcule a concentração comum de uma solução de

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 1. Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400 mL de solução. R=75g/L 2. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L? R=2,4g 3. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para preparar…

refrigerante. Os componentes de uma solução são o solvente e o soluto. Normalmente dissolve-se o soluto no solvente. A quantidade de soluto a ser dissolvido depende da temperatura em que ocorre a solução, da natureza do soluto e do solvente, e da concentração, que é a grandeza que relaciona a massa de soluto com o volume total da solução. Cinco exemplos de soluções no cotidiano.  As soluções podem ser formadas por qualquer combinação envolvendo os três estados físicos da matéria:…

hidrogênio): +δ H H δ+ {δ carga elétrica parcial}– δ O δ- 2.2 Coeficiente de solubilidade O coeficiente de solubilidade S de um soluto é a máxima quantidade desse soluto que pode ser dissolvida em 100g de água numa determinada temperatura. Exemplos (gramas do soluto em 100g de água, a 20°C): 1) Sal comum (NaCl):36. 2) Açúcar comum (sacarose: C12H22O11): 33. 3) Éter (C4H10O): 7. 4) Álcool (C2H6O): infinita. Soluções do nosso cotidiano Solução de ácido sulfúrico: Fórmula:…

Exercícios 01. (FAAP) Quais as massas de Na2CO3 e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal? 02. (UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 1; O = 16 a) 0,1 molal b) 0,005 molal c) 0,5 molal d) 1,2 molal e) 0,0005 molal 03. (PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio…

Em química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvido. A forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência. Essa unidade de referência pode ser o volume ou massa de solução ou até de solvente. Para que haja solução é necessário que o solvente "envolva" as partículas de soluto, tal processo é chamado de solvatação. Daí é que estamos falando em concentração, quanto…

CONCENTRAÇÃO COMUM E DENSIDADE Frente: 03 Aula: 11 Fale conosco www.portalimpacto.com.br PROFº: JAIRO CUNHA SOLUCÕES CONCENTRACÃO COMUM E DENSIDADE Solução é a denominaçãoao sistema em que uma substânciaestá distribuída, ou disseminada,numa segunda substância sobforma de pequenas partículas.Dissolvendo-se sal na água, forma-se uma solução de íons sódio (Na + )e íons cloreto (Cl - ). Misturando-secal na água, obtém-se uma soluçãoonde predominam as partículas decal não dissolvidas

dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? a) 2g/L b) 4g/L c) 6 g/L d) 8 g/L e) 10 g/L 2) Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos: “Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.” 3) Um técnico de laboratório…

aquosa. Para estudo das soluções três aspectos devem ser considerados: quantidade, composição e concentração. A quantidade da solução envolvida em um processo pode ser medida em massa e volume. A composição de uma solução é a soma total de todos os ingredientes que a compõem, e a concentração de uma solução são as quantidades relativas destes vários componentes. Quando adicionamos 1 grama de NaCl em 1 litro de água , observamos que toda sal se dissolve facilmente. Esta solução assim…