Concentração E Solução

transformam em solução. As moléculas dissolvidas recebem o nome de soluto, e o líquido que as dissolve é chamado de solvente. A quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente é chamada de concentração da solução As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes, isto é, dependem de sua concentração. Quanto maior for a quantidade de soluto dissolvido em um solvente maior será a…

solvente, respectivamente. Conteúdos • Concentração • Concentração mássica • Percentagem massa/massa • Percentagem volume/volume • Partes por milhão (ppm) • Fracção molar • Notas finais Concentração A concentração, no seu sentido mais geral, é uma medida da quantidade de soluto presente numa solução, ou da proporção entre o solvente e o soluto da solução. Na pratica, por muito complexa que seja a solução (por exemplo, alguns soros…

preparação da solução, no caso de se preparar uma solução com o volume de ____ mL.( cálculos realizados na aula). No primeiro caso que a professora deu: -> balão volumétrico de 100 ml ->factor de diluição 5 F=v (solução diluida)v (solução mãe) (=) 5 = 100v(solução mãe) (=) v solução mãe = 1005 (=) (=) v solução mãe = 20 ml No seundo caso que a professora deu: ->balão volumétrico de 50ml ->factor de diluição 25 F = v (solução diluida)v (solução mãe) (=) 25 = 50v…

caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo este, determinado pela concentração de íons de hidrogênio [H+]. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons [H+] e menor a concentração de íons [OH-]. O pH é o logaritmo do inverso da concentração de H+ , enquanto o pOH é o logaritmo do inverso da concentração de OH- . Os valores de pH variam de 0 a 14, onde, quando o pH é menor que 7, a solução é ácida, e quando pH é maior que 7, a solução é básica. O pH pode ser medido…

Universidade Federal do Rio de Janeiro – UFRJ Departamento de Química Analítica IQA 243 – Química Analítica Experimental II Relatório nº 01: Preparo e Padronização de Solução de NaOH Nome: xxxx DRE: xxxx Professores: Zélia Therezinha Custodio Leite Saraí Maria de Alacantara Data de Realização do Experimento: xxx 1. Introdução: 1.1. Soluções As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em…

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1000mol/L E DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE 1. OBJETIVOS ➢ Aprender a preparar soluções; ➢ Preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio contra um padrão primário; ➢ Determinar a concentração (mol/L e %m(v) de ácido acético numa amostra de vinagre comercial através de uma titulação ácido-base. 2. INTRODUÇÃO Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo constituída de um solvente e um

Nome : Luiz Eduardo De Brito Soares Colégio Souza Marques Matéria: Físico Química Turma 27 - Química Professor: Adriana O que é uma solução? Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura. Quase sempre elas se apresentam na forma de misturas. Misturas homogêneas são aquelas em que é impossível distinguir individualmente cada um de seus componentes. Sua aparência é portanto uniforme e homogênea. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. As soluções podem…

Introdução Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substancias, sendo constituída de uma solvente e um soluto. O solvente é constituído na mistura em maior quantidade. Ele dá o estado físico da solução (sólido, líquido e gasoso), no qual o soluto está dissolvido (LENZI et al, 2004, p. 180). O soluto é a substância ou as substancias, presentes em menor quantidade que o solvente, se apresentando disperso no solvente. O fenômeno da dissolução de um sólido é o resultado da interação de

ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos. • O teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 – 0,02%. • A substância não deve ser higroscópica ou eflorescente. • A substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução perfeita. • A substância deve possuir elevado peso molecular. • A substância deve ser sólida. O número de substâncias padrão primário existente é relativamente pequeno. As principais são: Na2CO3, Na2B4O7, NaCl, AgNO3, KSCN, Na2C2O4,…

dada quantidade de solvente para que tenhamos uma solução saturada. Produto de solubilidade é o produto das concentrações molares dos íons na solução saturada. A constante de produto de solubilidade, Kps, é denominada constante de equilíbrio porque é igual a um produto de concentração e o sistema está em equilíbrio de solubilidade. O produto de solubilidade Kps, pode ser escrito como o quociente das concentrações dos reagentes pela concentração dos produtos: aA + bB = cC + dD ; o…