Concentração E Solução

de amônio e água suficiente para atingir o menisco. Determine a concentração em g/L. 2) Admitindo-se que 240ml de suco de laranja contenham 480mg de íons potássio, determine a massa de potássio, em gramas, que há em 10L desse suco. 3) O leite bovino contém, em média, 33g de proteína por litro. Qual a massa de proteínas em um copo contendo 200cm³ de leite? 4) O ar de qualidade regular pode conter partículas sólidas em concentração média máxima de 240ug/m³. Determine o valor máximo de massa dos

Questões Pós Laboratório 1. Introdução Uma solução é todo tipo de mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Pode ser classificada quanto ao seu estado físico: sólida, líquida ou gasosa; quanto à condutividade elétrica: eletrolítica ou iônica, não eletrolítica ou molecular; e quanto à proporção soluto-solvente: diluída, concentrada, saturada, insaturada e supersaturada. [1] A quantidade necessária de soluto para formar com o solvente uma solução saturada em determinadas…

solução Definição Solução é qualquer mistura homogênea. A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. Tipos de soluções: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa(ex.: ar atmosférico). Componentes de uma solução Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente: - Soluto é a substância dissolvida no

1. Introdução Uma solução é formada quando temos um sistema homogêneo com propriedades uniformes. É sempre constituída de solvente e soluto, sendo o solvente o componente de maior quantidade e no mesmo estado de agregação da solução, o mais comum é a água, e o soluto sendo o componente que se encontra dissolvido no solvente. É comum pensar que as soluções são feitas dissolvendo um sólido em um líquido, e que todas as soluções são líquidas. Porém as soluções podem ser classificadas de…

Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: a) 0,03. b) 0,47. c) 0,74. d) 1,03. e) 1,17. Resolução M’V’= M”.V” 1,2x0,4 = 16.V” 16V”= 0,48 V”= 0,48/16 V” = 0,03 1,2-0,03= 1,17 L 2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: a) 10…

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Concentração Comum (C) ou Concentração massa/volume: é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V); Geralmente: soluto (g) e solvente em (L), logo: C=g/L Unidade: g/L Obs.: kL - hL - daL - L - dL - cL - mL (nova representação para os múltiplos e submúltiplos do litro (L)) Título em Massa (T) ou concentração massa/massa: é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m), ambas na mesma…

1) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: a) 0,03. b) 0,47. c) 0,74. d) 1,03. e) 1,17. 2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: a) 10 mL b) 100 mL c) 150 mL d) 300 mL e) 450 mL 3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4)

da Disciplina de Química Experimental sob orientação da Professora Kirlene Fernandes. VILA VELHA MAIO -2014 INTRODUÇÃO A análise volumétrica, também conhecida como volumetria, tem por objetivo descobrir a concentração em mol/L de uma determinada solução. Para tal, utiliza-se um conjunto de métodos que já foram testados por vários analistas e que oferecem resultados rápidos, seletivos e específicos. Para cada finalidade usa-se um tipo específico de método indicado…

IÔNICA1 1- Introdução Concentração, de uma maneira geral, expressa a relação entre a quantidade de um componente de interesse e a quantidade total do material onde o mesmo ocorre. Em se tratando de soluções, a concentração expressa a quantidade de material dissolvido, ou soluto, em relação à quantidade total de solução. A concentração analítica é calculada a partir da quantidade de soluto empregada para o preparo da solução ou então determinada analiticamente. A concentração…

3. Preparação de soluções dada a concentração molar a partir de um soluto sólido 5 4. Materiais, reagentes e equipamentos 5 4.1 Materiais 5 4.2 Reagentes 5 4.3 Equipamentos 5 5. Procedimento experimental 6 6. Resultados e discussões 7 7. Preparação de solução por diluição 8 8. Materiais, reagentes e equipamentos 8 8.1 Materiais 8 8.2 Reagentes 8 9. Procedimento experimental 8 10. Resultados e discussões 10 11. Preparação de soluções dada a concentração molar a partir de um…