Relatório naoh e determinação do vinagre

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1000mol/L E DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

1. OBJETIVOS ➢ Aprender a preparar soluções; ➢ Preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio contra um padrão primário; ➢ Determinar a concentração (mol/L e %m(v) de ácido acético numa amostra de vinagre comercial através de uma titulação ácido-base.

2. INTRODUÇÃO
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo constituída de um solvente e um soluto. O solvente é o constituinte em maior quantidade na mistura. Ele dá o estado físico da solução (sólido, líquido e gasoso), no qual o soluto está dissolvido. O soluto é a substância presente em menor quantidade na solução, se apresentando disperso no solvente, sendo que pode haver mais de uma substância como soluto numa solução.

O fenômeno da dissolução de um sólido é o resultado da interação de forças elétricas entre as moléculas do solvente com as unidades (íons: cátions e ânions, átomos, ou moléculas) do soluto que se encontram ligadas em posições definidas na estrutura reticular do sólido cristalino, ou o contrário, sólido amorfo. A dissolução obedece à lei: semelhante dissolve semelhante.

A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução. Matematicamente falando, tem-se:

Concentração (C) =

O termo quantidade pode ser expresso em massa (em gramas – g, quilogramas – kg, nanogramas – ng, etc.), volume (picolitro – pL, mL ou dm³, etc.), quantidade de matéria (número de mols - n) e número de equivalente-grama (nE).

Desta forma pode-se verificar que a concentração pode ser expressa por diversas combinações de unidades, originando um grande número de denominações para a grandeza concentração.

A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mols e o volume da solução em litros. Essa concentração é medida em mols por litro