Concentração Das Soluções

DATA DE ENTREGA: 06/03/12 DATA DA EXPERIÊNCIA: 15/02/12 EXPERIÊNCIA: Padronização de soluções ALUNO (A): Ana Maria Silva Ferreira CODÓ-MA 2012 PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 1. RESUMO: Através do seguinte experimento, onde se realizou a padronização de uma solução de NaOH N, utilizando-se o processo de titulação, percebeu-se que é possível verificar se a concentração da solução preparada, aproxima-se do valor real, podendo confirmá-lo a partir do cálculo do fator de

Fatoração De Soluções Ácidas e Alcalinas Introdução: Padronização é quando usa uma solução padrão, de concentração conhecida para descobrir a quantidade de uma substância em uma amostra. Faz-se uma titulação dessa solução padrão na amostra, e com ajuda de um indicador, descobre-se a concentração da amostra, com a mudança de cor, quando as 2 amostras ficarem equivalentes. A padronização de uma solução é necessária, pois é importante que se conheça com exatidão a sua concentração, para…

ionização está acima indicada, a constante de equilíbrio da ionização do ácido, ou constante de acidez, representada por Ka, é dada por: Como, geralmente, se trata de soluções diluídas, a concentração da água permanece constante no decorrer da reacção e, como tal, não aparece na expressão de Ka, estando já a sua concentração incluída no valor da própria constante de acidez. Para bases fracas, a constante de equilíbrio, constante de ionização da base ou constante de basicidade, é representada

analito são raras em AA. Contudo, os constituintes moleculares e o espalhamento da radiação podem causar interferências. Objetivos Determinar a quantidade de carbonato de cálcio presente em uma amostra comercial de Magnésia Bisurada® e a concentração de Ca2+ em água mineral Bonafont®, através da técnica de Espectrometria de Absorção Atômica. Parâmetros instrumentais e a natureza da amostra Materiais e Métodos Com o auxílio de uma proveta e mantendo-se constantes os…

Experimento 05:Preparo de Soluções Introdução: 3.1. Soluções Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Pode-se ter soluções de sólidos em líquidos, de líquidos em líquidos, de gases em líquidos, etc. As soluções mais importantes para o químico são as de sólidos em líquidos e de líquidos em líquidos. Em uma solução com dois componentes, um sólido e outro líquido, o líquido é chamado solvente e o sólido soluto. Quando os dois componentes são líquidos, o que está…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÂO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSORA: FERNANDA SANTOS CARVALHO DOS ANJOS RELATÓRIO DOS EXPERIMENTOS "Preparo de Soluções e Titulação Titulação" Alunos: Felipe Araújo, José Ellys, Ric Marcel Turma: XA Data: 08/08/2013 Juazeiro 2013 SUMÁRIO 1. Introdução 2. Parte Experimental 3. Resultados e Discussão 4. Conclusões 5. Referências 6. Questões Pós Laboratório 1. Introdução Uma…

pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, e o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto solido. Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. As soluções são sistemas…

concenttração e da espessura da solução atravessada pela luz. Assim : T= 10 –kcl, onde T é a transmitância, K é uma constante coeficiente de extinção molar, c é a concentração da substância e I a espessura da solução atravessada pela luz. A absorvância de uma solução em um determinado comprimentode onda, é diretamente proporcional á concentração da substância. Log T= -kcl Equipamentos Espectrofotométricos Para a determinação da absorvância ou transmitância de uma solução, são…

Universidade Federal de Ouro Preto Engenharia de Metalúrgica Prática 03: Preparo de Soluções Ouro Preto 2014 Prática 03: Preparo de soluções Trabalho que objetiva descrever a prática realizada na aula de química e descrever os procedimentos seguidos, e também demonstrar os resultados obtidos no preparo de dois tipos de solução. Professor: Matheus Castro Ouro Preto 2014 Sumario Introdução.............................................................................................

característica de todas as substancias, determinado pela concentração de íons Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que os valores entre 0 e 7 são considerados ácidos (quanto mais próximo de 0, mais ácida é a solução), o 7 é neutro e os valores entre 7 e 14 são básicos ou alcalinos. Quando essa concentração esta ácida, há uma maior concentração de íons H+ na solução. Quando está básica, ocorre o contrario, há uma maior concentração de íons OH+. Esse pH pode ser calculado…