concentração de massa e volume

Escola de Educação Básica São João Batista Professora Paola Grazieli Lamin – Disciplina: Química Aula prática Concentração de Massa e Volume Introdução 1-Material para medida de volume Nos laboratórios, ao se trabalhar com soluções, há frequentemente a necessidade de conhecer a quantidade de soluto presente em solução. Por esse motivo, além de ser necessário determinar a massa de solutos (caso sejam sólido), o que é possível com o uso de balanças de precisão, deve-se também medir com exatidão o volume de líquidos, já que trabalharemos soluções aquosas. Os laboratórios são equipados com vários recipientes de vidro em que há indicações de volume, para a realização dessas medidas, mas nem todos os recipientes possibilitam a mesma precisão. O quadro a seguir mostra os principais recipientes e os procedimentos nos quais são mais utilizados. 2-Objetivo da prática Reconhecimento de materiais utilizados para medidas de volume, preparo de uma solução aquosa em laboratório e coleta de dados da solução. 3-Apresentação dos materiais para medida de volume: -Béquer -Erlenmeyer -Proveta -Balão volumétrico -Pipeta volumétrica -Bureta -Pisseta 3-Experimento: Preparo de uma solução aquosa de NaOH em laboratório. Material necessário: 80g de NaOH 1L água destilada Pisseta Balão Volumétrico Bastão de vidro Procedimento -O soluto já pesado é transferido para o frasco e, em seguida, adiciona-se um pouco de água destilada e agita-se até que todo…

Exercícios sobre Concentração Comum, Título em Massa e Molaridade 1) (Unicamp-2002) A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 oC. A garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g / cm3. Considere a…

soluções dado a concentração em massa apartir de um soluto líquido Objetivo: Preparar soluções aquosas onde o reagente é uma solução concentrada, cuja densidade e título são conhecidos. Considerações Gerais: 1- Cuidado ao menusear ácidos concentrados, tais como: HCL, HNO3, H2SO4. Utilizar sempre uma capela. Nunca colocar água no ácido! Adcionar sempre o ácido na água. 2- Devido a externa toxidade e votalidade desse ácidos, não é recomendável utilizar uma balança para pesar as…

Porto Concentração por Litro Ex.1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Faça igual ao exemplo 1: Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L (molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Resp: a) 20 g/L; b) 0,5 mol/L Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) concentração em mol/L…

exercícios extras - Concentração de soluções Densidade 1- Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém _________ de NaCl em 100 g de solução. 2- Uma solução 20% em massa/Volume de…

1 Química 2013 Professora Izilda 2 Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. 12 Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C, ou 1,66 x 10-24g. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a 12 massa do átomo é maior que 1/12 da massa de C. Massa atômica de um elemento formado por uma…

⎯⎯ → Na + + OH − ⎯ H 2O 2 Na 2 SO4 ⎯⎯ → 2 Na + + SO4 − ⎯ c) Classificação quanto à concentração do soluto na solução: As soluções podem ser classificadas em diluídas e concentradas. c.1). Soluções diluídas: uma solução é considerada diluída quando a concentração do soluto é considerada pequena. Porém, não existe um parâmetro rigoroso para estabelecer se uma solução é diluída. Admite-se, geralmente, que soluções de concentração até 0,1 mol/L são diluídas. c.2).…

confirmam a ocorrência da reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc... Equação Química A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Símbolos e números são utilizados para descrever os nomes e as proporções das diferentes substâncias que entram nestas reações. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. Como balancear uma equação…

Concentração comum A solução cujo preparo foi descrito apresenta um volume total de 1 L e a massa de soluto nela presente é de 80 g. Assim, a solução contém 80 g de soluto dissolvidos em 1 L de solução, o que, ao ser expresso em linguagem matemática, pode ser escrito: 80 g de soluto 1,0 L de solução = 40 g de soluto 0,5 L de solução = 20 g de soluto 0,25 L de solução = … Generalizando, uma das maneiras usadas pelos químicos para expressar a concentração de uma solução é…

EXERCÍCIOS DE FÍSICO – QUÍMICA UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO I. Quantidade de matéria expressa em massa de soluto por volume de solução (Concentração Comum). II. Quantidade de matéria expressa em mol de soluto por volume de solução (Molaridade). III. Quantidade de matéria expressa em massa de soluto por massa de solução (ppm = partes por milhão, ppb = partes por bilhão, %m = porcentagem em massa, 0INPM = grau Instituto Nacional de Pesos e Medidas). IV. Quantidade de matéria expressa…