Conceito De Ionica

agrupamento de átomos ou sólidos iônicos) Ligação Química Forma-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante dos dois núcleos e seus elétrons tem energia menor do que a energia total dos átomos separados Ligação Química Ligação Iônica A diminuição de energia é obtida pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro. Nesse caso, tem-se a formação de íons e o composto se mantém unido pela atração eletrostática entre os íons. Na Cl Na+ Cl-…

ÓXIDO REDUÇÃO Conceitos Oxidação: oxidar significa perder elétrons e consequentemente aumentar o nox. Redução: reduzir significa ganhar elétrons e consequentemente diminuir o nox. Agente oxidante: é a espécie química que contém o elemento que sofre redução. O oxidante provoca a oxidação de outra espécie química na reação. Agente redutor: é a espécie química que contém o elemento que sofre oxidação. O redutor provoca a redução de outra espécie química na reação. Observações: Quem oxida

REPÚBLICA DE MOÇAMBIQUE FACULDADE DE CIÊNCIAS NATURAIS E MATEMÁTICA Av. de Moçambique, Maputo-6 N° 62, Tel: 400604, Fax: 401082 TESTE III QUIMICA-FISICA II Cromatografia Duração: 90mn 1- a) Defina de uma forma clara e objectiva o conceito cromatografia. R : Processo de separação de elevado poder resolutivo, onde os componentes de uma mistura se distribuem entre duas fases : móvel e estacionária. b) Defina o termo cromatograma. R : Um cromatograma é um diagrama que mostra a

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Química Geral e Inorgânica Ligação Covalente e Ligação Iônica Professor Mestre Rodrigo Nunes Alunos: Guilherme Ricchini Leme Medianeira, PR Engenharia Ambiental Ligações Iônicas e Ligações Covalentes A química engloba um imenso arpejo e salvo a personificação, está presente desde a obtenção de energia de microrganismos até a confecção de blusas ou cafeteiras. Por isso é importante…

LIGAÇÕES QUÍMICAS  Antes de falar-mos sobre as ligações químicas vamos recordar dois conceitos fundamentas: átomos e moléculas Átomos: é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva (p é a quantidade de protões e “É" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%), neutrões (não possui carga) e electrões determinando o seu tamanho. Ex: Al, Na, Mg, Cl, etc. Moléculas: é um grupo de átomos,…

a energia de ionização de um metal, maior será a sua reatividade. OBJETIVO Verificar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas. SUMÁRIO 1.INTRODUÇÃO 6 2.FUNDAMENTAÇÃO TEORICA 7 3.MATERIAIS E REAGENTES .............................................................................................. 8…

apresentar os conceitos de Dalton, Thonson, Ruthrford e Bohr com relação ao modelo atômico e os conceitos básicos sobre ligações químicas. 2. OBJETIVOS - Conceder ao aluno uma explanação sobre os modelos atômicos propostos por diferentes cientistas, bem como suas estruturas e seus componentes. - Fornecer ao aluno o conhecimento sobre o fenômeno das ligações químicas, bem como os tipos e nomenclaturas. 3. INTRODUÇÃO Na primeira parte do desenvolvimento é apresentado todos os…

38 C - 9 D - 19 E - 20 5. Quais ligações ocorrem nos seguintes compostos hidrogenados: H2X H4X HX Descreva-as. 6. Que é uma ligação polar? Em que ela se diferencia da ligação iônica? 7. Como se forma uma estrutura ressonante? 8. Desenhe a estrutura de Lewis para o CH2Cl2. Descreva a ligação na molécula em termos de orbitais híbridos. 1. A fórmula molecular do ácido benzóico é C7H6O2. quantos…

|16:00 – 17:30 |Duração: 90min | 2. CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 1. Teoria do octeto 1.1 Estruturas eletrônicas dos átomos 1.2 Diagramas de Pauling. 2. Ligações químicas 1. Ligação iônica 2. Ligação covalente 3. Ligação metálica 3. Geometria molecular 3.1 Tipos de geometria 3.2 Alotropia 3.3 Polaridades das ligações e das moléculas 4. Funções inorgânicas 1. Ácidos…

resultado: Neste caso a chama ficou verde. Terceiro experimento No terceiro experimento foi utilizado várias substâncias nas quais, algumas deixaram a lâmpada mais forte, mas a questão era sobre o ionização. Percebemos que quando a ligação é iônica ela acende a lâmpada, ela reage, quando não há ionização não há diferença. Foi nos pedido que colocássemos 40 mL de certas substâncias em um Becker e mergulhasse 2 pregos que haviam no equipamento junto às lâmpadas dentro do Becker.…