Conceito De Ionica

com nenhuma dessas duas espécies químicas. Sais Bicarbonato de Sódio Um sal é um composto químico que possui ao menos um cátion diferente de H+e um ânion diferente de OH-. São sólidos (devido à atração eletrostática ser muito forte na ligação iônica) e, em meio aquoso ou fundidos, conduzemcorrente elétrica. Ao contrário dos óxidos, os sais podem ser compostos binários ou não. Assim, a maioria dos ânions orgânicos pode formar sais (como o CH3COONa – acetatode sódio). São…

1- Transformações Químicas: • Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. • Sistemas Gasosos. • Lei dos gases. • Equação geral dos gases ideais. • Princípio de Avogadro. • Conceito de molécula • Massa molar. • Volume molar dos gases. • Teoria cinética dos gases. • Misturas gasosas • Modelo corpuscular da matéria. • Modelo atômico de Dalton. • Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson. • Modelo atômico de Rutherford. • Modelo…

a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. Segundo Arrhenius ácido é toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo, como cátion, apenas o íon H+ e base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como ânion, apenas o íon OH. Já Bronsted-Lowry diz que ácido é toda espécie química, molécula ou íon, capaz de ceder prótons e base é toda espécie química, molécula ou íon, capaz de receber prótons. Existem diversas maneiras…

apresenta a distribuição de elétrons na eletrosfera destes elementos? 8. Caracterize: ligação iônica; ligação covalente e ligação metálica. 9. Descreva as ligações conhecidas por forças de van der Waals e por pontes de hidrogênio. 10. Compare os tipos de ligações em termos de energia de ligação envolvida. 11. Classifique ligações iônicas, covalente e metálicas Faça uma breve justificativa o conceito de polaridade das ligações. 12. Classifique pontes de hidrogênio e forças de van der …

tipos de ligações , Ligação iônica: quando há perda ou ganho de elétrons ,Ligação Covalente : compartilhamento entre átomos para obtenção de 8 eletrons ,Ligação Metalica : Atomos neutros e cátions mergulhados em uma “nuvem” de elétrons. Conclusão: A obtenção dos 8 eletrons na camada de Valencia para se formar um gás nobre,ou seja na com o numero Maximo de elétrons na ulima camada para os átomos dos demais elementos ,devem adquirir através das ligações químicas : iônica , covalente…

Exercício Avaliativo II Juliana Fedoce Equipe 4 Equipe 4: A ligação iônica é frequentemente definida como: Um elemento “precisa” perder um elétron e um outro elemento “precisa” aceitar um elétron, então eles se juntam formando a ligação química. Discuta essa definição utilizando os conceitos de energia do elétron discutidos no modelo atômico moderno. A ligação iônica é atração eletrostática entre íons de cargas opostas, atrações essas que ocorrem…

Quantos gramas existem em 1,5 mol de NaOH? 4 – O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons K+ e I- possuem estruturas eletrônicas que são equivalentes às estruturas de quais gases inertes? 5 – A qual grupo da tabela periódica está associado a estabilidade quanto à configuração eletrônica? Explique. 6 – Quais são as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica? 7 – Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui…

necessário conhecer a Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, pois ela é a base da classificação das funções inorgânicas principais. Em 1884, Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétrica…

Serão encontradas dois tipos de partículas, as moleculares e as iônicas. Soluções Moleculares São as soluções que possuem moléculas como partículas dispersas. O número de partículas (moléculas dissolvidas) é igual ao número de partículas que se encontram em solução. Exemplos de partículas moleculares: - glicose – C6H12O6 - sacarose – C12H22O11 - uréia – CO(NH2)2 O cálculo das soluções moleculares é feito a partir do conceito de mol, levando em conta o número de Avogadro. 1 mol…

Matéria: características e transformações e propriedades específicas. 2.Classificação da matéria 3.Substâncias Pura e Mistura 3.1Separação de misturas 3.2. Separação de misturas homogêneas 3.3. Separação de misturas heterogêneas Aplicar o conceito de química no cotidiano; Identificar os materiais mais abundantes no planeta: rochas, minerais areia, água e ar; Identificar Temperatura de Fusão e Ebulição,através de gráficos. Diferenciar misturas de substâncias a partir das…