Combustão Do Gas Hidrogenio Procedimento

Hreagentes Conforme o fluxo de calor, variação de entalpia, podemos ter dois tipos de reações: REAÇÕES EXOTÉRMICAS - Na qual o sistema reativo libera calor para o meio ambiente.(a maioria das reações feitas em laboratório são exotérmicas). Ex.: Combustão do metano. CH4 (g) + 2 O2 ------> CO2(g) + 2 H2O(l) H = Hprodutos - Hreagentes  0 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS - Na qual um sistema reativo absorve calor do meio ambiente. Ex.: Fusão do gelo. H2O(s) ----->…

..................................... 2 Objetivos.......................................................................................3 Metodologia...................................................................................4 Procedimentos..............................................................................5 Resultado e discussão..................................................................6 Conclusão............................................................

Rosetânia Neves BIOHIDROGÊNIO É o hidrogênio produzido através de processos biológicos. CARACTERÍSTICAS IMPORTANTES: • Mais simples e mais comum elemento do universo; • Possui a maior quantidade de energia por unidade de massa do que qualquer outro combustível 120,7 kJ/g; •Combustão direta produz uma quantidade significativa de energia, e libera apenas água. BIOHIDROGÊNIO – COMO PODE SER PRODUZIDO? COMBUSTÍVEIS FÓSSEIS •Reforma do Gás Natural •Reforma por…

Gases asfixiantes Acetileno(C2H2): Esse gás é pouco solúvel em água e muito solúvel em solventes orgânicos, como ocorre com todos os hidrocarbonetos. Propriedades físico-quimicas Propriedades organolépticas: inodoro e incolor Formula molecular: C2H2 Massa molar: 26.038 g\mol Ponto de fusão:-810C Ponto de ebulição: -840C Densidade no estado gasoso:1,1749g\L Solubilidade em água: pouco solúvel1atm Reatividade química: altamente inflamável Onde é encontrado: O acetileno não é encontrado

combustível sólido chamado de parafina, tipicamente cera. A função do pavio é ser queimado no intuito de produzir fogo, e este, por sua vez, iluminar o ambiente. Esse experimento que produz uma Combustão ou queima, é uma reação química exotérmica (libera calor) entre uma substância (o combustível)e um gás (o comburente), o oxigênio, para liberar calor. O calor do fósforo ou outra fonte de fogo irá derreter e vaporizar uma pequena porção de combustível que, no estado gasoso irá…

1- O que é fogo? ........................................................................................... 03 2- Combustão completa e incompleta ...........................................................04 2.1 Combustão completa ....................................................................................04 2.2 Combustão incompleta .................................................................................04 3. Triângulo do Fogo .......................

teste, utilizamos o Bico de Bunsen como fonte de calor e gás butano (C4H10), como combustível. Este equipamento possui uma chama suficiente para excitar uma grande quantidade de elétrons. Existem três principais zonas de queima: Zona neutra: região fria, próxima da boca do tubo (onde ocorre a queima do gás). Zona redutora: região pouco quente, localizada acima da zona neutra na forma de um pequeno cone azul (onde se inicia a queima do gás). Zona oxidante: região muito quente capaz de…

Acenda o bico de Bunsen de maneira a produzir uma chama azul observada contra um anteparo negro. [pic] • O fio deve ser limpo aquecendo-o ao rubro na chama e, em seguida, mergulhando-o numa solução de ácido clorídrico. Repetir várias vezes o procedimento até que o fio, quando aquecido, não apresente coloração nenhuma à chama. • Mergulhe o fio em água e em seguida em um dos sais. • Coloque-o na chama e observe a coloração da chama. Complete a tabela abaixo, com suas observações.

b) 200 g. c) 440 g. d) 880 g. e) 860 g. 21) “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de uma

vapores de água em um ferro ao rubro e obtendo gás hidrogênio e “cal de ferro” e, também, pela síntese de água a partir dos gases hidrogênio e oxigênio. Portanto, a água é uma substancia composta formada de 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. 2H2(g) + O2(g)  2H2O(liq) Em termos de volume, estando os gases na mesma temperatura e pressão, de 2/3 do volume devem ser ocupados pelo gás de hidrogênio e 1/3 de gás oxigênio. O hidrogênio é um gás incolor, inodoro e insípido, é a…