Combustão Do Gas Hidrogenio Procedimento

necessária para reagir com 150 gde Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente. Questão 2 A combustão completa de isooctano (C8H18) leva à formação de dióxido de carbono e água. Calcule a massa, em kg, de dióxido de carbono lançada no meio ambiente, na combustão completa de 10,0 mols de isooctano Considere dos dados: M(C) = 12,0 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol. Questão 3 O processo de…

átomos de um elemento em um composto. Exemplo: C2H6  Fórmula Molecular do Etano CH3  Fórmula Mínima Fator multiplicador, n = massa molar do elemento massa do elemento na reação FÓRMULA MÍNIMA EMPÍRICA OU EX: Uma amostra de gás contém 2,34g de N e 5,34g de O. Qual a fórmula mínima do composto? (N=14u; O=16u) EQUAÇÕES QUÍMICAS A equação química é a notação abreviada de uma reação química. 2H2 + O2 REAGENTES  2H2O PRODUTOS EQUAÇÕES…

(sacarose) e do sal comum (cloreto de sódio). Um procedimento experimental para distinguir uma amostra de composto inorgânico de outra amostra de composto orgânico, ambas sólidas, é o aquecimento. Na amostra em que houver carbonização é evidente a presença de carbono. Combustão A maioria dos compostos orgânicos são combustíveis, isto é, reagem com gás oxigênio, formando (no caso da chamada combustão total) gás carbônico e água. A queima de álcool etílico (álcool…

aula prática feita em laboratório na Universidade Potiguar para obtenção de nota. Docente: Walkíria Natal – RN 2013 I. Introdução Neste relatório apresentaremos a classificação das reações químicas como principal objetivo de pesquisa e procedimentos realizados em aula prática laboratorial. Sabemos que há uma enorme variedade de reações químicas existentes, porém iremos destacar as principais reações que envolvem funções inorgânicas como sendo: Síntese, análise simples, troca e…

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL Acadêmicos DÉBORA WEBER NAVIRAÍ-MS Maio/2010 Acadêmicos DÉBORA WEBER RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL “PRÁTICA 1 - PREPARAÇÃO E REATIVIDADE DO GÁS HIDROGÊNIO E PRÁTICA 2 - PREPARAÇÃO DE COMPOSTOS POR DUPLA TROCA” Relatório de atividade experimental desenvolvida como parte da avaliação da disciplina de Química Inorgânica I do Curso de…

OBTENÇÃO DE HIDROGÊNIO 1. INTRODUÇÃO HIDROGÊNIO O hidrogênio é um elemento químico de símbolo H, número atômico 1 (1 próton e 1 elétron) e com massa atômica 1 u. Na temperatura ambiente é um gás diatômico (H2), inflamável, incolor e inodoro. Ele é o elemento químico mais abundante do Universo, existindo nas estrelas em grande quantidade no estado de plasma. Aparece também em milhões de substâncias, como por exemplo, na água e nos compostos denominados orgânicos, e é capaz de reagir com a

Obtenção e propriedades do hidrogênio 1. Introdução Esta introdução fala de temas relacionados a prática em questão, que são: maneiras de obtenção do gás hidrogênio, suas propriedades, e a reatividade de hidrogênio molecular e nascente. Há diversas maneiras de se obter o gás hidrogênio, uma delas a partir de reações de deslocamento. Devido a reatividade do hidrogênio, observa-se que pode-se usar alguns metais alcalinos e alcalino-terrosos para se obter hidrogênio a…

formação de gás) ou percebidos pelo olfato. OBJETIVO Com o trabalho prático realizado, esperava-se obter conhecimento das mais comuns reações químicas e fazer a comprovação da ocorrência e suas caracterizações. PARTE EXPERIMENTAL No procedimento I foi utilizado cloreto de potássio (KClO3), que foi colocado em um tubo de ensaio e misturado com MnO2(utilizado como catalisador da reação). Em seguida o tubo foi aquecido e, após isso um palito em brasa foi utilizado para verificar a…

combustíveis derivados de petróleo e gás natural na geração de energia. Os dois principais biocombustíveis utilizados no Brasil são o etanol,que é feito de cana-de-açúcar e o biodiesel, produzido com óleos vegetais ou gorduras minerais e acrescido ao diesel de petróleo. Em 2005, foi publicada a Lei n° 11097, que colocou o biodiesel na matriz energética brasileira. Os biocombustíveis poluem menos porque emitem menos compostos do que os combustíveis fósseis na combustão do motor do…

Com o auxilio de uma pinça metálica, introduziu-se a ponta de uma tira de magnésio (previamente decapada) na chama oxidante do bico de Bunsen e observou-se a sua combustão. Com a combustão do magnésio deu-se origem ao óxido de magnésio (MgO). Conforme a reação abaixo: 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) Foi recolhido o produto da combustão do magnésio e colocado em um béquer e foi adicionado um pouco água. Com o bastão de vidro, agitou-se o sistema obtido e, em seguida,…