Orgânicos e inorgânicos

Introdução
Compostos Orgânicos × Compostos Inorgânicos
Número de compostos e elementos formadores. Apesar do elevado número de compostos orgânicos, o número de elementos que os constituem é muito pequeno. Na constituição dos compostos inorgânicos participam dezenas de elementos químicos diferentes.
A maior parte dos compostos orgânicos se decompõem quando aquecidos a uma temperatura de 500 °C. Na inorgânica, são raros os compostos que se decompõem nessa temperatura.
Como exemplo, podemos comparar a estabilidade térmica do açúcar comum (sacarose) e do sal comum (cloreto de sódio).

Um procedimento experimental para distinguir uma amostra de composto inorgânico de outra amostra de composto orgânico, ambas sólidas, é o aquecimento. Na amostra em que houver carbonização é evidente a presença de carbono.
Combustão
A maioria dos compostos orgânicos são combustíveis, isto é, reagem com gás oxigênio, formando (no caso da chamada combustão total) gás carbônico e água.
A queima de álcool etílico (álcool comum) pode, então, ser equacionada da seguinte maneira: C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
A combustão é, portanto, um outro procedimento experimental para diferenciar um composto orgânico de um inorgânico. Havendo formação de gás carbônico, torna-se evidente a presença de carbono.
A ligação química que predomina nos compostos orgânicos é a ligação covalente; por isso, a maioria dos compostos orgânicos são moleculares.
Os compostos orgânicos são geralmente insolúveis em H2O. Isto acontece porque são, em geral, covalentes apolares, enquanto a H2O é covalente polar (semelhante só dissolve o semelhante).
São biodegradáveis (ou fermentáveis), combustíveis ou explosivos porque possuem muita energia interna (ou potencial) na molécula, a qual tende a se libertar. É esse, inclusive, o motivo pelo qual os alimentos são formados basicamente por compostos orgânicos. Compostos orgânicos e inorgânicos

Compostos orgânicos
Os compostos ou moléculas