Combustao De Vela

Caldas, Bernard Bodemüller, Carolina Iara Munhoz Turma A - Grupo 1 1 INTRODUÇÃO Em laboratório, foi realizada a combustão de uma vela em que o objetivo foi a analise dos fatores que influenciam a velocidade de combustão, com uma quantidade limitada de oxigênio, diferenciada por dois copos com volumes diferentes. Para isso, faz-se necessário o entendimento do conceito de combustão: É uma reação exotérmica de oxidação em que os reagentes liberam energia necessariamente na forma…

reação de combustão no seu aspecto químico. 5. Objetivos Específicos: • Compreender por meio de experimento o processo de combustão em seu aspecto químico e transformação existente. • Realizar trabalho investigativo. coletivo de caráter • Observar, elaborar hipóteses e argumentar. 6. Metodologia: A aula será dividida em três etapas: (1)Explanação do conteúdo conceitual; (2) Problematização e atividade experimental demonstrativa sobre o fenômeno da…

Sociedade Brasileira de Química ( SBQ) Combustão da vela: uma experiência interdisciplinar de Química e Matemática Rodrigo de S. Corrêa* (IC)1, Miguel D. da Rocha (IC)1, Marcelo H. dos Santos (PQ)1 1 Departamento de Ciências Exatas – Unifal-MG, Rua Gabriel Monteiro da Silva, 714, CEP 37130-000, Alfenas, MG; email: rodrigoquimic@yahoo.com.br Palavra chave: Combustão, volume, interdisciplinaridade. Introdução A descoberta do fogo é um fato ocorrido há milênios numa época que…

calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Aquecimento da Água: Q(água) = c(água) . m(água) . Δt Q(água) = 1,00 . (209,41 – 37,35) . (39 – 19,0) Q(água) = 1,00 . 172,06 . 20 Q(água)) = 3441,20 cal Aquecimento da Lata: Q(lata) = c(lata) . m(lata) . Δt Q(lata) = 0,10 . 37,35 . (20) Q(lata) = 74,70 cal Energia total Adicionada ao sistema: Q(total) = Q(água) +Q(lata) Q(total) = 3441,20 +74,70 Q(total) = 3515,90 cal Relação Energia por Massa: Em Calorias: Calor de…

M007, experimentos referentes a lei de conservação de massas e estequiometria. Foi realizado quatro experimentos, um com formação de precipitado, com desprendimento de gás, outro com referencia a oxidação de metais, e por ultimo um referente a combustão. Tendo sido realizado os experimentos, buscou-se embasamento teórico para os resultados obtidos nas reações químicas, visto que os procedimentos foram baseados na Lei de Proust e da Lei de Lavoisier. Embora os procedimentos não tenham…

DIDÁCTICA DE LA QUÍMICA Educ. quím., 25(2), 93-96, 2014. © Universidad Nacional Autónoma de México, ISSN 0187-893-X Publicado en línea el 6 de febrero de 2014, ISSNE 1870-8404 Explorando a cinética química através da queima de uma vela Régis Casimiro Leal, Ericson André de Sousa Monteiro, Thábata Laís de Araújo Barbosa Nascimento e José Machado Moita Neto* ABSTRACT (Exploring the chemical kinetics through the burning of a candle) On a practical point of view, more important…

avaliados com o auxílio dos calorímetros, estes por sua vez, consistem em aparelhos que nos permitem isolar termicamente a reação do ambiente. Objetivos - Compreender o funcionamento de um calorímetro. - Comparar o calor liberado na combustão de uma vela com o calor envolvido na mudança de estado de uma substância (cera). - Aplicar a Lei de Hess para o cálculo do calor de reações (Entalpia). Introdução Todos os processos químicos e físicos não envolvem somente…

carbônico e outros gases. Esta é a proporção de gases no ar seco. Mas normalmente, há também vapor de água (em quantidade variável) e poeira. Certos gases vindos das indústrias ou de outras fontes podem também estar presentes. Gás Oxigênio e a Combustão O gás oxigênio é um gás de importância fundamental para os processos vitais do nosso planeta, utilizado na respiração da maioria dos seres vivos. As algas e as plantas também absorvem oxigênio na respiração, mas, pela fotossíntese,…

Experimento: A vela que levanta a água Objetivo: Demonstrar um fenômeno relacionado à diferença de pressão. Introdução:A explicação desta metodologia é que a combustão da vela consome todo o oxigênio contido no ar. Supondo que a vela seja constituída apenas por pentacosano (na verdade, a vela é uma mistura de vários hidrocarbonetos sólidos), a reação de combustão poderia ser representada pela equação: C25 H52 (s) + 38O2 (g) → 25CO2 (g)

RESULTADOS E DISCUSSOES: PRÁTICA 1  A vela que tem como matéria prima a parafina ( derivada do petróleo), conhecida por sua alta pureza, excelente brilho e odor reduzido e que tem também propriedades de combustível. É encontrada com aparência de cera sólida branca, com formato cilíndrico, sem odor, com baixa combustão. Por não ser tóxica podemos utilizá-la livremente e o seu ponto de inflamação é confiável, por ter uma queima lenta.Na vela encontra-se também o pavio (canal alimentador de