Coeficiente De Solubilidade Do Kcl

CONCEITO DE LIGACAO IONICA pág4 AS EQUACOES QUIMICAS pág6 CONCEITO DE SOLUBILIDADE pág7 REGRAS DE SOLUBILIDADE pág8 3.EXPERIMENTO pág9 PROCEDIMENTO pág9 DADOS OBTIDOS pág9 4.EXERCICIO pág13 5.CONCLUSAO pág14 6.BIBLIOGRAFIA pág15 1. OBJETIVO: O objetivo deste experimento é possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química. Abordando os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e suas equações químicas.

líquido são muito próximas umas das outras em relação às de um gás, assim, as moléculas de soluto “A” colidir contra as quais as moléculas do líquido “B” se espalham com mais freqüência é disseminada de forma mais lenta do que em gases. Em geral, o coeficiente de difusão é uma ordem de magnitude maior do que no líquido. No entanto, o fluxo de um gás específico não obedece à mesma regra, só é cerca de 100 vezes mais rápido, porque as concentrações em líquidos tendem a ser…

- H+ + H+ + O H H N H H H O H + H H N H H Reações de Precipitação (......) • Reações onde ocorre a combinação de íons com formação de precipitado (composto com baixa solubilidade). Ex.1: O que ocorrerá se misturamos 0,5L de uma solução de BaCl2 1mol/L, com 0,5L de uma solução de Na2SO4 1mol/L. dados: solubilidade do BaSO4 = 4.10-5mol/L; este sal é um eletrólito forte. Ex.2: NaF, NaCl, CaCl2 e CaF2 são todos eletrólitos fortes, mas somente CaF2 é insolúvel em água. Escreva a equação para

concentração (=energia potencial química). Quando o processo ocorre através de uma membrana, a taxa difusional (Js) depende do coeficiente de permeabilidade da membrana à partícula em questão e da área total pela qual ela atravessa. Este fenômeno obedece a lei de Fick sendo matematicamente descrito pela equação : dQs = Ds A dCs dt dx onde: dQs/ dt = taxa de difusão ( Js ) Ds = coeficiente de difusão da subst. s dCs/dx = gradiente de concentração de s entre dois pontos separados por uma…

do meio extracelular, a membrana contém poros que em alguns momentos se abrem para permitir a passagem de substâncias . As proteínas exercem varias funções como, transportadoras, receptoras e formadoras de canais iônicos. Irá depender do grau de solubilidade na camada bilipídica, do seu peso molecular e de forças que ajudem em sua movimentação, para que uma substância atravesse a membrana. Osmose é quando uma solução mais concentrada é colocada em algum lado de uma membrana…

14 1.2 Soluções 15 1.3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 16 17 1.6 Percentagem 18 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam…

14 1.2 Soluções 15 1.3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 16 17 1.6 Percentagem 18 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam…

Tratamento de contaminação em fluidos Lima 1. Sal - fluidos Lima vai tolerar contaminação sal até 50.000 mg / L se o fluido é bom estado. Uma vez que um aumento do sal aumenta a solubilidade dos iões de cálcio, o fluido de cal deve ser tratada com uma grande concentração de soda cáustica para manter um elevado Pf o que irá limitar o nível de cálcio solúvel. UNI-CAL devem ser adicionados, conforme necessário para controlar as propriedades reológicas durante contaminação sal. 2.…

14 1.2 Soluções 15 1.3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 16 17 1.6 Percentagem 18 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam…

14 1.2 Soluções 15 1.3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 16 17 1.6 Percentagem 18 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam…