Co No 3 Nh3

Demonstrativo: Ag+(aq) + Cl-(aq)  ppt branco ppt branco + NH3  sol. incolor sol. incolor + Br-  ppt amarelado ppt amarelado + S2O32-  sol. incolor sol. incolor + I-  ppt amarelo ppt amarelo + S2-  ppt preto Ag2S Kps = 6,3 x 10-30 6 Tabela 5 - CONSTANTES DE EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ESPÉCIES POUCO SOLÚVEIS Substância KPS Substância KPS AgBr 5,0 x 10-15 Fe(OH)2 8,0 x 10-16 AgCN 1,2 x10-16 Fe(OH)3 4 x 10-38 AgOH 2,0 x 10-8 FeS …

UNIDADE DE MEDIDA Comprimento Metro (m) Área Metro Quadrado (m2) Volume Metro Cúbico (m3) Capacidade Litro (L) Massa Grama (g) 7 8 Unidade de Massa Atômica 6 1/ 12 do Carbono 12 9 5 10 4 11 3 2 1 Carbono 12 12 1/12 C12 = 1 uma 4 Massa Atômica do Oxigênio Átomo de Oxigênio 16 uma Grandeza = átomo de oxigênio Unidade = 1/12 do carbono 12 Um átomo de oxigênio equivale a = 16 x 1 uma Massa do Oxigênio…

o respectivo reagente de grupo. 3. Procedimentos/Resultados Grupo IIIA Fe 3+­: Reagente 1: Adicionou-se 3 gotas de solução de Fe(NO3)3 0,5 mol/L, 3 gotas de solução de tioacetamida 10% m/v, 3 gotas de NH4Cl 5 mol/L e 3 gotas de solução de NH3 5 mol/L em um tubo de ensaio, que foi levado ao banho-maria. Houve formação de precipitado preto em uma solução também preta. Após centrifugar e eliminar o sobrenadante, ao precipitado remanescente foi adicionado 3 gotas de HCl 1 mol/L,…

QUÍMICA DE COORDENAÇÃO SAIS DUPLOS E COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO Formam-se compostos de adição quando se juntam quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis. Temos como exemplos: KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4.4NH3.H2O Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN Estes compostos pertencem a um dos dois tipos: a) Aqueles que em solução perdem sua identidade; b) Aqueles que em solução conservam sua identidade. Uma

sumário 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA...................................................................................04 2. OBJETIVOS............................................................................................................05 3. MATERIAIS E REAGENTES..............................................................................05 4. PROCEDIMENTOS................................................................................................05 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

duende, demônio das minas) é um elemento químico , símbolo Co, número atômico 27 (27 prótons e 27 elétrons) e massa atómica 59 uma, encontrado em temperatura ambiente no estado sólido. É um metal de transição situado no grupo 9 (8B) da Classificação Periódica dos Elementos. É utilizado para a produção de superligas usadas em turbinas de gás de aviões, ligas resistentes a corrosão, aços rápidos, carbetos e ferramentas de diamante. O Co-60, radioisótopo é usado como fonte de radiação gama…

Kobold, duende, demônio das minas) é um elemento químico , símbolo Co, número atômico 27 (27 prótons e 27 elétrons) e massa atómica 59 uma, encontrado em temperatura ambiente no estado sólido. É um metal de transição situado no grupo 9 (8B) da Classificação Periódica dos Elementos. É utilizado para a produção desuperligas usadas em turbinas de gás de aviões, ligas resistentes a corrosão, aços rápidos, carbetos e ferramentas dediamante. O Co-60, radioisótopo é usado como fonte de…

Demonstrativo: Ag+(aq) + Cl-(aq)  ppt branco ppt branco + NH3  sol. incolor sol. incolor + Br-  ppt amarelado ppt amarelado + S2O32-  sol. incolor sol. incolor + I-  ppt amarelo ppt amarelo + S2-  ppt preto Ag2S Kps = 6,3 x 10-50 6 Tabela 5 - CONSTANTES DE EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ESPÉCIES POUCO SOLÚVEIS Substância KPS Substância KPS AgBr 5,0 x 10-15 Fe(OH)2 8,0 x 10-16 AgCN 1,2 x10-16 Fe(OH)3 4 x 10-38 AgOH 2,0 x 10-8 FeS …

Universidade Federal de Uberlândia Instituto de Química Curso: Química Industrial Semestre: 2015/1 Disciplina: Química Inorgânica 3 Experimental Experimento 05: Medidas de Condutância de Compostos de Coordenação Professor: Gustavo Von Poelhsitz Alunos: Jhonathan Souza RA: 11311QID011 Nayane Duarte Ribeiro RA: 11211QID023 Uberlândia-MG Maio/2015 1- Introdução Durante muitos nos não se conseguiu compreender a estrutura dos complexos, pois

pela pouca condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilibrio com moléculas não dissociadas.[1] Metodologia Materiais e reagentes • 3 balões volumétricos de 50 mL • condutivimetro • solução de KCl 0,02Mol/L • solução 0,001Mol/L de [Co(NH3)4(CO3)](NO3) • solução 0,001Mol/L de [Co(NH3)5Cl](Cl2) • béquer • balança analítica Procedimento experimental Determinação da constante da cela: Preparou-se 50 mL de uma solução de…