Co No 3 Nh3

Marcos Aurélio Felipe Revisora das Normas da ABNT Verônica Pinheiro da Silva Silva, Ademir Oliveira da. Diversidade química do ambiente / Ademir Oliveira da Silva, Otom Anselmo de Oliveira. – Natal, RN, : EDUFRN, 2006. 292 p. : il 1. Ácidos 2. Óxidos. 3. Sais. 4. Complexos. I. Oliveira, Otom Anselmo. II. Título. ISBN 978-85-7273-333-5 RN/UF/BCZM 2006/85 CDU 54-31 CDD 661.2 Todos os direitos reservados. Nenhuma parte deste material pode ser utilizada ou reproduzida sem a…

professor; Apresentação dos resultados de cada experimento em relatório (segundo orientações do professor). CRONOGRAMA DATA ATIVIDADES __/__/__ Apresentação 1a Unidade __/__/__ Exp. I – Reações envolvendo Compostos de Coordenação. Etapas 1, 2 e 3 __/__/__ Exp. I – Reações envolvendo Compostos de Coordenação. Etapas 4,5 e 6. _/__/__ Exp. II – Algumas reações envolvendo metais de transição e a preparação de complexos. __/__/__ 1ª Avaliação __/__/__ 2a Unidade __/__/__ Exp. III –…

colchetes.Por exemplo: Cu2+ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]2+ O íon Cu2+ age como um ácido de Lewis, aceitando 4 pares de elétrons de quatro moléculas de NH3, o qual atua como base de Lewis. Igualmente, o íon Ag+ tem seus dois orbitais preenchidos com o NH3. Ag+ + 2 NH3 [Ag(NH3)2]1+ Tabela 1: alguns compostos de coordenação COMPOSTO DE COORDENAÇÃO ÍON COMPLEXO NÚMERO DE COORDENAÇÃO [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 [Pt(NH3)4Cl]2+ 6 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ 4 [Ag(NH3)2]NO3 [Ag(NH3)2]+ 2 Cu[Fe(CN)6]…

do estudo dos tópicos do programa, na bibliografia indicada no plano de ensino da disciplina Química Inorgânica teórica II. Bons estudos e um bom semestre a todos os estudantes. Prof. Marcos Aires de Brito - Autor Florianópolis/SC, Março/2010 3 SUMÁRIO 1- SIMETRIA MOLECULAR ...................................................................................... 4 1.1 - INTRODUÇÃO…

[Mn(OH2)5 SO4] Complexo de Esfera Interna OBS: A concentração no equilíbrio do complexo de esfera externa pode, dependendo da concentração, exceder a do complexo de esfera interna. Profa. Dra. VANDECI D. SANTOS - UEPB/CCT/DQ Exemplo: Lewis base: NH3 [Co(NH3)6]3+ Lewis acid: Co3+ O número de ligantes em torno do átomo central é determinado pelo número de cooordenação. Profa. Dra. VANDECI D. SANTOS - UEPB/CCT/DQ  DEFINIÇÕES  Número IMPORTANTES: de Coordenação:  Quantidade de…

d. Dessa forma, quanto maior o desdobramento dos orbitais d, maior será o valor de 10Dq. 2) O CoCl3-3, se fosse estável, seria paramagnético ou diamagnético? Justifique a sua opção. Fazendo o modelo de desdobramento dos orbitais moleculares, proveniente de um ligante fraco (Cl -), para o Co3+, temos: Co3+: [Ar] 3d6 4s0 Como existem elétrons desemparelhados, o composto dado seria paramagnético. 3) Escreva a configuração eletrônica para cada íon metálico nos complexos. a) NiBr42- :…

............ 12 2.5.3 Utilidades do alúmen.................................................................................... 13 2.5.4 Materiais recicláveis..................................................................................... 14 3 CONCLUSÕES............................................................................................ 15 ANEXO – Compostos decoordenação..................................................... 16 REFERÊNCIAS..........................................

Prática 2: Síntese do cloreto de Pentaaminclorocobalto(III) Disciplina: Química Inorgânica 2 Catalão, 07 de janeito de 2013. 1. – Introdução O cobalto é um elemento químico, símbolo Co, número atômico 27 e massa atômica 59, encontrado em temperatura ambiente no estado sólido. É um metal de transição situado no grupo 9 (8B) da classificação periódica dos elementos [1]. O cobalto é um metal duro, ferromagnético, de coloração branca

Pb +2, Hg +2, Bi+3, Cu+2, Cd +2, As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn+2, Sn+4, Fe +3, Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ AgCl, Hg 2Cl2, HCl 6M PbCl2 GRUPO I Hg +2, Bi+3, Cu+2, Cd +2, As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn+2, Sn+4, Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ HCl 12M + HNO3 16M HgS, Bi2S3, CuS, CdS, HCl 6M (até pH 0,5) As 2S5, Sb 2S5, SnS2 CH3CSNH2 1M GRUPO II Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2,…

alcalinizadas pela amônia (NH3). Os mesmos são precipitados como sulfetos, exceto o alumínio e o cromo (Al3+ e Cr3+) que são precipitados como hidróxidos devido à hidrólise completa dos sulfetos em solução aquosa. No inicio do procedimento foram adicionadas gotas de cloreto de amônio (NH4Cl), em seguida alcalinizou a solução com hidróxido de amônio (NH4OH), caracterizando uma solução tampão. Dissociação da solução tampão: NH4OH(aq) NH3(aq) + H2O(aq) NH4Cl(aq) …