Chumbo Metalico

Trabalho de EQMT II Metais não ferrosos Iasmim Klein Roger Krone Tiago Konrad Wildler Nantes Novo Hamburgo, maio de 2014 Introdução Neste trabalho apresentam-se alguns materiais metálicos não ferrosos, como o alumínio e suas ligas, o cobre e suas ligas, o chumbo e suas ligas e o estanho e suas ligas. Denominam-se metais não ferrosos, os metais em que não haja ferro ou em que o ferro está presente em pequenas quantidades, como elemento de liga. Os metais não ferrosos

- -pinça de metal -coreto de sódio -magnésio -acido clorídrico -01béquer de 100ml -cloreto de potássio-nitrato de chumbo regiões de uma chama:zona neutra:região próxima a base do tubo :nela n ocorre combustão do gás ela é fria. zona redutora:fica acima da zona neutra e forma um pequeno "cone".é pouco quente zona oxidante:compreende toda

3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu O Ferro é revestido com um metal vermelho de Cobre. Agente Redutor: Ferro – Fe Agente Oxidante: Sulfato de Cobre – CuSO4 Há oxidação do Ferro devido à presença de oxigênio no Sulfato de Cobre. Neste caso, o ferro metálico doa elétrons aos íons cobre. O Fe oxida-se a Fe2+ e o Cu2+ é reduzido a Cu Procedimento Colocando-se uma lâmina de ferro em uma solução de sulfato de cobre (II) (coloração azul), verifica-se que a lâmina de ferro fica recoberta por…

cátions do primeiro grupo formam cloretos insolúveis. O cloreto de chumbo, porém, é ligeiramente solúvel em água e, por esta razão, o chumbo nunca é completamente precipitado, quando se adiciona ácido clorídrico diluído à amostra. Os íons chumbo restante são quantitativamente precipitado com ácido sulfúrico em meio ácido, juto com os cátions do segundo grupo. Os nitratos desses cátions são muito solúveis. Entre os sulfatos, o de chumbo é praticamente insolúvel, enquanto o de prata se…

________________________________________________ 05 3.0 PILHA DE ZINCO/DIÓXIDO DE MANGANÊS _________________________07 4.0 PILHAS ALCALINAS _____________________________________________ 08 5.0 PILHAS DE LÍTIO/DIÓXIDO DE MANGANÊS ________________________09 6.0 BATERIA DE CHUMBO ___________________________________________ 10 7.0 BATERIA DE NÍQUEL-CÁDMIO ____________________________________11 8.0 BATERIAS DE ÍONS LÍTIO _________________________________________12 9.0…

Frâncio (Fr); Grupo II: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra); Grupo 13: Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Indío (In), Tálio (Tl); Grupo 14: Carbono (C), Silício (Si), Germânio (Ge), Estanho (Sn) e Chumbo (Pb); Grupo 15: Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênio (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi); Grupo 16: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te) e Polônio (Po); Grupo 17: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato…

.............................................................................................................. 3. Revisão Literária............................................................................................................ 3.1. Chumbo....................................................................................................................... 3.2. Cobre....................................................................................................................

violenta reação. É sempre encontrado na natureza em alguma combinação com diversos elementos, em numerosos compostos naturais, como por exemplo, o sal de cozinha. Inicialmente conhecido apenas sob as formas de cloreto e carbonato de sódio, este elemento metálico é isolado e descoberto pela primeira vez em 1807 por Humphry Davy, em meio a seus estudos sobre eletrólise e seu comportamento em meio a soluções alcalinas, em especial a soda cáustica (NaOH, o cientificamente pelo nome de…

na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons. OBJETIVO Determinar a densidade de amostras sólidas, comprovar a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da fila de reatividade química e identificar cátions metálicos através do teste da chama. MATERIAL E REAGENTES Béquer de 100 mL Proveta de 10 mL Vidro de relógio Bastão de vidro Bico de Bunsen Estante com tubos de ensaio Pinça metálica Pinça de madeira Pipeta graduada 10 mL Espátula…

Deixando funcionar a pilha esquematizada na figura a seguir, a barra de zinco vai se desgastando e a de chumbo fica mais espessa, em conseqüência da deposição de átomos neutros de Pb. No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Represente, através de equações, o desgaste da barra de zinco e o espessamento da barra de chumbo. Indique o sentido do fluxo de elétrons no fio metálico. 17. (UFPR) Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram…