Atividade de química inorganoca

I Classificação dos elementos
1. Quantos grupos e períodos têm a Tabela Periódica (TP)? Associe cada um deles com o nível e subnível de energia.

A tabela periódica possui 18 grupos e 7 períodos.

2. O Quadro 1 mostra as características dos grupos da TP e o nome de cada grupo. Apresente uma ampliação desta tabela incluindo os elementos que pertencem aos grupos, com seus respectivos símbolos.

Grupo I: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr);
Grupo II: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra);
Grupo 13: Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Indío (In), Tálio (Tl);
Grupo 14: Carbono (C), Silício (Si), Germânio (Ge), Estanho (Sn) e Chumbo (Pb);
Grupo 15: Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênio (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi);
Grupo 16: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te) e Polônio (Po);
Grupo 17: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At)
Grupo 18: Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn).

3. Apresente para cada grupo a respectiva camada de valência e o provável estado de oxidação.
Grupo I: ns1 e estado de oxidação +1;
Grupo II: ns2 e estado de oxidação +2;
Grupo 13: ns2np1 e estado de oxidação +3;
Grupo 14: ns2np2 e estado de oxidação +4;
Grupo 15: ns2np3 e estado de oxidação +5;
Grupo 16: ns2np4 e estado de oxidação -2 ;
Grupo 17: ns2np5 e estado de oxidação -1;
Grupo 18: ns2np5 e espécies estáveis;

4. Que informação é obtida a partir da camada de valência de um elemento químico e qual a relação com a TP?

A conclusão a respeito da quantidade de elétrons da última camada. E com relação a tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. 5. Como os elementos são classificados quanto às propriedades físicas? Metais, não-metais, gases nobres, hidrogênio, metaloides.

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