Chumbo Mais Nitrato De Prata

Materiais utilizados: Para a execução dos experimentos, utilizaram-se os seguintes materiais : 1. Tubo de ensaio 2. Béquer 50 ml 3. Pipetas 4. Capela 5. Pipetador B. Reagentes utilizados: 1. Nitrato de Chumbo PB(NO3)2 1 ml. 2. Iodeto de Potássio (KI), 1 ml. 3. Nitrato de Prata (AgNO3) 1 ml. 4. Acido Clorídrico (HCL) 5. Hidróxido de amônio (NH4OH) 6. Cloreto Férrico (FeCl3) 7. Tiocinato de Amônio (NH4SCN) 8. Cloreto de Bário (BaCl2) 9. Carbonato de amônio…

em consideração a solubilidade da mesma em água, o valor do pH da solução, tratamento com ácido sulfúrico concentrado à quente, reações com certos compostos específicos como o nitrato de prata (AgNO3), cloreto de bário(BaCl2) e testes de solubilidade da solução em meio ácido. O reagente ácido sulfúrico, nitrato de prata, cloreto de bário dão reações características que fornecem informações úteis para a identificação dos ânions presentes. Após a realização dos testes prévios para cada…

* Cloreto de sódio * Nitrato de prata * Carbonato de potássio * Ácido clorídrico * Hidróxido de sódio * Água destilada * Acetado de sódio * Sulfato de cobre * Iodeto de potássio * Nitrato de chumbo * Fenolftaleína * Espátula * Sacarose * Ácido sulfúrico * Capela * Banho-maria Métodos Procedimentos: a) Em um tubo de ensaio misturou-se 1 ml de cloreto de sódio a um solução de 1 ml de nitrato de prata; b) Em um tubo de ensaio

sobrenadante e adicionou-se 3 gotas de Ácido Nítrico (HNO3) concentrado. Notou-se a solubilidade do precipitado. Reação: CrO4-2 + Ba2+ BaCrO4 Tubo de ensaio n°02: Gotejou-se 5 gotas de Nitrato de Prata (AgNO3) e detectou-se coloração marrom avermelhada com precipitado de cromato de prata (Ag2CrO4) solúvel em ácido nítrico diluído e em solução de amônia mas insolúvel em ácido acético. Posteriormente separou-se em centrifuga, descartou-se devidamente o sobrenadante e…

constatar diferentes consequências em suas transformações. 3 MATERIAIS E MÉTODOS (PARTE EXPERIMENTAL) 3.1 MATERIAIS - Peróxido de Hidrogênio (H2O2) - Iodeto de Potássio (KL). - Nitrato de Prata (AgNO3), na concentração de 1mol/L. - Cloreto de Sódio (NaCl), em solução de 1% (m/v) - Nitrato de Chumbo II (Pb(NO3)2) em solução de 1% (m/v) - Cromato de Potássio (K2CrO4) em solução de 1% (m/v) - Cloreto de Bário (BaCl2) em solução de 1% (m/v) - Ácido Clorídrico (HCl) em concentração de

Tabela periódica Prata Elaborado por: Vanessa Gonçalves 10ºA Nº26 Índice Tabela periódica ........................................................................................................................ 1 Introdução ................................................................................................................................. 3 História da prata........................................................................................................................

abaixo: 4.1 Filtração simples Através da mistura entre os reagentes nitrato de chumbo e iodeto de potássio, ocorreu imediatamente uma precipitação, apesar das duas substâncias serem incolores, o precipitado se tornou sólido e amarelo, denominado iodeto de chumbo, já o líquido filtrado permaneceu incolor (nitrato de potássio). Reação: 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq) Tabela1 - pesagem do precipitado Iodeto de Chumbo Papel

+ solução de nitrato de prata (0,1 mol/L). Observe. Temos aqui uma reação de dupla troca: AgNO3 + HCl à AgCl¯ + HNO3 O cloreto de prata, sendo sólido e insolúvel, precipita-se, ficando o ácido nítrico em meio aquoso. 2. Filtre a mistura obtida no item 1 pela utilização de um pequeno funil de vidro contendo papel de filtro dobrado, sobre o tubo de ensaio Nº 2; após a filtração deixe o sistema montado no mesmo local, de modo que o resíduo obtido no papel de filtro (Cloreto de Prata)…

sódio NaOH Nitrato de chumbo PbCrO4 Nitrato de estrôncio Sr(NO3)2 Nitrato de prata AgNO3 Oxalato de amônio (NH4)2C2O4 Sulfato de cobre CuSO4 Questionamentos Questão 01 A) Qual a condição necessária para que haja a precipitação do cloreto de prata? As reações de precipitações caracterizam-se pela formação de um precipitado sólido pouco solúvel, a partir de uma solução aquosa de duas substâncias. A solubilidade do AgCl, é igual à concentração máxima de íons cloreto e íons…

bico de Bunsen; canudinho da cantina; fósforo; água destilada; ácido clorídrico - 10%; pedaços de ferro; fita de magnésio; zinco em pó; solução de sulfato de cobre 10%; nitrato de chumbo 2%; cloreto de bário 10%; iodeto de potássio 2%; solução saturada de hidróxido de cálcio; dicromato de amônio; solução diluída de nitrato de prata; carbonato de sódio sólido; fio de cobre. 4. Procedimento Experimental 1. prender um pedaço da fita de magnésio na ponta da pinça ou da tenaz e queimar na…