Chatelier Conclusao

modo a contrabalancear o efeito da perturbação. Esse princípio descrito ficou conhecido como sendo o princípio de Le Chatelier. 2.Objetivos 1. Determinar a relação entre velocidade de reação e a concentração dos reagentes; 2. Discutir mecanismos de reação; 3. Verificar a diferença entre catalisador e reagente; 4. Interpretar mudanças no equilíbrio com base no princípio de Le Chatelier 3.Metodologia Parte A - Velocidade de uma reação Foram preparados oito tubos de ensaio com seis…

1- INTRODUÇÃO Este experimento foi realizado a fim de provar os princípios de Le Chatelier, em que: “Se um equilíbrio for perturbado ele desloca a medida de formar um novo equilibrio”, e com isso comprovar que as reações químicas não resultam em uma conversão completa de reagentes em produtos, mesmo que isso não seja evidente, o que permite dizer que a velocidade da reação direta é a mesma da reação inversa. 2- OBJETIVOS Determinar um novo equilíbrio na reação do FeCl3 e…

EQUILÍBRIO QUÍMICO - O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER I. INTRODUÇÃO: A maior parte das reações químicas que você observa no laboratório parecem ter-se completadas, isto é, todos os reagentes parecem ter sido transformados em produtos. Na verdade, todas as reações químicas são reversíveis, embora a extensão dessa reversibilidade varie muito de reação para reação podendo ser as vezes, muito pequena. O significado desta reversibilidade e que quando duas espécies A e B reagem formando os produtos C

estado de equilíbrio mostra que tudo parou, no entanto, sabemos que microscopicamente (no plano molecular) ambas as reações continuam ocorrendo, com a mesma velocidade. O princípio regedor do deslocamento do equilíbrio químico é o Princípio de Le Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio sofre a ação de forças externas, o sistema tende a se deslocar no sentido de minimizar a ação da força aplicada, procurando uma nova situação de equilíbrio.” Fatores capazes de deslocar o…

Alunos: Aline Taracuik Bruna Atamanczuk Cíntia Duarte Cristopher Bastidas Isabela Péres Luiz Henrique Castro Britto Balneário Camboriú 04/06/2012 EQUILÍBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de…

relação entre concentração dos reagentes e velocidade de reação; - Debater sobre mecanismos de reação; - Verificar as diferenças entre reagentes e catalisadores; - Interpretar mudanças no equilíbrio baseadas no principio de Le Chatelier. Introdução Teórica A cinética química estuda a velocidade de uma reação, além dos fatores que influenciam neste processo. Diferentes das reações que ocorrem com diferentes velocidades, algumas necessitam de superfície de contacto,…

Sumário 1. Introdução 2 2. Corpo do Trabalho 2 2.1. Parte Experimental 2 2.1.1. Materiais 2 2.1.2. Aparelhagem 2 2.1.3 Procedimento 2 2.2. Resultados 3 2.3. Discussão 3 3 . Conclusão 3 4. Referências 4 DETERMINAÇÃO DE ESTABILIDADE VOLUMÉTRICA DO CIMENTO PORTLAND NBR 11583:1991 1. Introdução A expansibilidade volumétrica do cimento ocorre quando existem indesejáveis variações posteriores ao enrijecimento do concreto. O aumento do volume pode causar micro…

estado de equilíbrio. Da mesma forma, ao remover-se um componente do sistema em equilíbrio, ocorrerá um deslocamento no sentido de repô-lo, a fim de manter a constante de equilíbrio (K) constante. Este conceito é conhecido como o Princípio de Le Chatelier (BROWN, et al., 2005). 2. OBJETIVO Verificar a influência da temperatura e da presença de íon comum no deslocamento de um equilíbrio químico e demonstrar a reversibilidade das reações químicas. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 15 mL de água Ajax

reação são: Alteração das concentrações de um ou mais; Alteração da pressão total sobre o sistema; Alteração da temperatura do sistema. Para entender como estes fenômenos alteram o equilíbrio, basta ter em mente a princípio de Le Chatelier. Princípio de Le Chatelier: quando um fator externo age sobre um sistema em equilibrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado e reestabelecer o equilíbrio. Influência das Concentrações dos Participantes do Equilíbrio Considerando a

Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forças externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão (se houver reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto. O Princípio de Le Chatelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a…