Chatelier Conclusao

23/03/2015 ÍNDICE Introdução ….……………………………………………………………………………. 3 Procedimento ……………………………………………………………………………. 5 Objetivo ………………………………………………………………………………….. 5 Materiais Utilizados ……………………………………………………………………… 6 Calculos …………………………………………………………………………………... 7 Conclusão ………………………………………………………………………………… 9 Bibliografia ………………………………………………………………………………. 10 2 1. INTRODUÇÃO O cimento (derivada do latim cæmentu) é um material cerâmico que, em contato com a água, produz reação exotérmica de…

.................................................................8 6 Conclusão ...................................................................................................................10 7 Referencias Bibliográficas ........................................................................................11 1 Introdução O Princípio de Lê Chatelier definido pelo químico industrial francês Henri Louis Le Chatelier (1850-1936) demonstra que quando um sistema está em equilíbrio e sofre

chamados de equilíbrios homogêneo, como equilíbrio líquido­líquido. E equilíbrios que apresentam mais de uma fase são chamados de equilíbrio heterogêneo, como equilíbrio sólido­líquido, ou sólido­gasoso. De acordo com o princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio é interferido por um agente externo, o equilíbrio desloca­se no sentido contrário a fim de minimizar esta perturbação. Por exemplo, se adicionarmos mais reagente a…

................................................ 06 3.2. Métodos..................................................................................... 06 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO...................................................... 07 5. CONCLUSÃO.................................................................................. 10 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.............................................. 11 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O Princípio de Le Chatelier explica como um sistema em estado de equilíbrio químico reage à alterações externas tentando minimiza-las. Experimentalmente, foi possível observar como o sistema reage quanto às alterações feitas nas concentrações, no volume, na pressão e na temperatura da reação. INTRODUÇÃO: Um sistema é considerado em equilíbrio quando a velocidade de formação dos produtos é igual a velocidade de consumo dos reagentes, ou seja, as velocidades das reações…

das concentrações de reagentes e produtos é constante. Tais constantes de equilíbrio permitem obter o cálculo do erro em uma análise resultante da quantidade de reagente que não reagiu e que resta quando o equilíbrio é atingido. O princípio de Le Châtelier define que a posição do equilíbrio químico sempre se desloca na direção que tende a minimizar a perturbação aplicada a um sistema. Essas perturbações podem ser variações na temperatura, na concentração total de um reagente ou produto,…

Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forcas externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão ( se houve reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto. O primeiro principio de Lê Chatelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma forca externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional,…

Bruna Pepinha UC: Química das Transformações Turma: C Experimento: nº. 6 Data de realização do experimento: 30/ 09/ 2010 Docentes Responsáveis: Profª. Dra. Juliana Penha 78.467 Resumo Neste relatório verificou-se o Princípio de Le Chatelier através de um sistema em equilíbrio químico após sofrer a ação de um agente externo. O experimento dividiu-se em quatro partes independentes, onde diferentes soluções foram submetidas a testes para verificar se a reação sofre ou não…

Químico 12 Reversibilidade das Reações Químicas 14 Constantes de equilibrio e suas aplicações 15 Aplicações de constantes de equilíbrio 16 Le Châtelier 17 Principio de Le Châtelier 18 Efeito das variações da concentração 19 Efeito das variações da pressão 19 Efeito das variações da temperatura 20 Efeito do Catalisador 21 Conclusão 23 Referências Bibliograficas 24 Introdução Cinética Química Parte da química que estuda a velocidade das reações e todos os…

Introdução______________________________________________________________ 4 Procedimento Experimental________________________________________________ 6 Cálculos e resultados ______________________________________________________11 Discussão e Conclusão ____________________________________________________14 Referências _____________________________________________________________15 EQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA OBJETIVOS FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA…