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EQUILÍBRIO QUÍMICO - O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
I. INTRODUÇÃO: A maior parte das reações químicas que você observa no laboratório parecem ter-se completadas, isto é, todos os reagentes parecem ter sido transformados em produtos. Na verdade, todas as reações químicas são reversíveis, embora a extensão dessa reversibilidade varie muito de reação para reação podendo ser as vezes, muito pequena. O significado desta reversibilidade e que quando duas espécies A e B reagem formando os produtos C e D estes podem interagir para dar uma reação no sentido contrario. Podemos representar isto esquematicamente, da seguinte maneira,
A + B ⇌ C + D O estado final do sistema, no qual não ocorrem mais modificações mensuráveis é chamado ESTADO DE EQUILÍBRIO porque representa uma situação no qual as reações nos dois sentidos se dão com a mesma velocidade. A natureza e as propriedades, de um estado de equilíbrio são as mesmas, independentemente do modo pelo qual ele foi alcançado. Este estado de equilíbrio pode ser alterado quando modificamos algum dos fatores que o determina, como por exemplo, a temperatura, a pressão do sistema ou a concentração das espécies envolvidas. Não é suficiente a conclusão de que esta ou aquela alteração afeta as condições do equilíbrio. Seria interessante saber algo sobre o sentido em que se dá este efeito: favorecerá aos reagentes ou aos produtos? O químico francês Henri Louis Le Châtelier (1850 - 1936) procurou regularidades entre uma grande quantidade de dados experimentais relativos ao equilíbrio e resumiu-os nas generalizações que hoje leva o nome de “Princípio de Le Chatelier”: “Se alterar um sistema inicialmente em equilíbrio pela variação de quaisquer dos fatores que o determinam, o sistema tende a se ajustar, por si mesmo, de maneira a restaurar o equilíbrio para as novas condições impostas”. Nesta experiência você estudará uma reação cuja reversibilidade é acentuada. Como um dos componentes fortemen­te coloridos modificações na