Relatório Equilíbrio Químico

1- INTRODUÇÃO

Este experimento foi realizado a fim de provar os princípios de Le Chatelier, em que: “Se um equilíbrio for perturbado ele desloca a medida de formar um novo equilibrio”, e com isso comprovar que as reações químicas não resultam em uma conversão completa de reagentes em produtos, mesmo que isso não seja evidente, o que permite dizer que a velocidade da reação direta é a mesma da reação inversa.

2- OBJETIVOS

Determinar um novo equilíbrio na reação do FeCl3 e (NH4)SCN.

3- MATERIAIS E MÉTODOS

3.1- MATERIAIS • Proveta de 100 mL
• Tubos de ensaio
• Estante para tubos de ensaio
• Bastão de vidro
• Béquer de 100 mL
• Pipeta graduada (1mL)
• Solução saturada de cloreto férrico (Ferro (III))
• Solução saturada de tiocianeto de amônio (NH4)SCN
• Dicromato de potássio 0,5M
• Cromato de potássio 0,5M
• Ácido clorídrico 0,5M
• Hidróxido de sódio 0,5M
• Cloreto de amônio sólido

3.2- MÉTODOS

Procedimento realizado de acordo com o item 3 da experiência 19.

4- RESULTADOS E DISCUSSÕES

Primeiramente para analisarmos as reações, elaboramos duas tabelas de equilíbrio, uma referente à primeira experiência e outra, à segunda; Tais tabelas demonstram como o equilíbrio é deslocado a partir da adição de determinados reagentes à solução padrão, no caso (FeCl3 + (NH4)SCN).

Tabela de Equilíbrio da Reação de FeCl3 com (NH4)SCN

Tubo Reagentes Coloração Deslocamento
01 Sol. padrão Marrom-avermelhado Não ocorre
02 Sol. padrão + NH4Cl(s) Marrom claro Inverso
03 Sol. padrão + FeCl3(aq) Marrom escuro Direto
04 Sol. Padrão + (NH4)SCN Marrom escuro Direto

4.1) Reação da Experiência e Discussão do Deslocamento do Equilíbrio:

FeCl3+ 3(NH4)SCN(aq) ↔ Fe(SCN)3(aq)+3 NH4Cl(aq)

A reação acima, é a que ocorre no tubo 1, da reação padrão.
Já no tubo 2, a adição de NH4Cl(s) desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, portanto, no sentido inverso.
Nos tubos 3 e 4, a reação é