Celula Eletroquimica

UNIVERSIDADE FEDERAL RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE BIOFÍSICA CARLOS CHAGAS FILHO NOTAS DE AULA - FUNDAMENTOS DE BIOFÍSICA II ELETROQUÍMICA E AS REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO Paulo Mascarello Bisch Nice Maria Americano da Costa INTRODUÇÃO A eletroquímica ocupa-se da análise da inter-relação de fenômenos químicos e de fenômenos elétricos. Tal inter-relação é constatada, de um lado, pela condutividade elétrica apresentada por certos líquidos e soluções, isto é, pela passagem de corrente elétrica…

Eletroquímica engloba um grupo de métodos analíticos baseados nas propriedades elétricas da solução do analito quando este faz parte de uma célula eletroquímica. Medidas eletroquímicas são específicas para um estado de oxidação particular de um elemento. Um exemplo é a determinação da concentração das espécies numa mistura de cério (III) e cério (IV). Outra vantagem é em relação ao baixo custo dos equipamentos. Uma célula eletroquímica consiste de dois condutores elétricos chamados de…

História[editar | editar código-fonte] A origem da eletroquímica vem de aproximadamente 1791, com a união entre a bioquímica e a eletricidade , a partir da observação de Luigi Galvani, quando estava dissecando um sapo, com a observação em relação a contração dos músculos da espécie quando estava recebendo energia elétrica. Em 1801, com os estudos de Volta, comunicando a Sociedade Real de Londres, com o uso de discos de nome eletrodo alternados de cobre e zinco, separados por algodão…

correspondente, o mesmo é feito com uma lamina de cobre, fios são conectados as placas dos metais, este sistema é denominado como célula. Este modele de pilha (Daniell) que foi simulado em um dos experimentos deste relatório. OBJETIVO: OBJETIVO PRINCIPAL: • Elaborar um sistema com célula eletroquímica (pilha). OBJETIVOS SECUNDÁRIOS: • Observar processos de corrosão eletroquímica. • Observar processo de eletrólise. MATERIAIS: Vidrarias: Béquer Placa de petri…

Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB Departamento de Química e Exata (DQE) DQE 295 - Química Inorgânica (1) Experimento 04: Eletroquímica: Células Eletroquímicas e Equação de Nernst Objetivos Montar células eletroquímicas e determinar a diferença de potencial para cada uma delas e identificar cátions através da sua reação com alguns metais. Introdução As reações de oxirredução (redox) estão entre…

UNIDADE VI Eletroquímica 6.1 Reações de oxi-redução A reação entre o magnésio e o oxigênio produz óxido de magnésio : esta reação é usada em fogos de artifício pra produzir faíscas brancas . É também usada em balas traçadoras e dispositivos incendiários . A reação do magnésio e do oxigênio é um exemplo clássico de uma reação de oxidação , no sentido original do termo – reação com o oxigênio . No decorrer da reação , os átomos de magnésio sólido perdem elétrons para formar íons Mg+2…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: ELETROQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA TURMA: 01 DOCENTE: DAVI SERRADELLA VIEIRA DOCENTE: ANA BEATRIZ FRANCELINO JOTA MAT.: 2010056035 EQUAÇÃO DE NERNST E EQUAÇÕES FUNDAMENTAIS DA TERMODINÂMICA NATAL – RN 2014.2 1.0 Equação de Nernst aplicada a eletroquímica: Eletroquímica é o ramo da química que estuda a produção de eletricidade por uma reação química ou o…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO PROGRAMA DARCY RIBEIRO DISCIPLINA: EQUILÍBRIO E CINÉTICA QUÍMICA PROFESSORA.: Nádia Lívia Amorim ACADEMICO: Anderson Clayton Aguiar de Carvalho ATIVIDADE 1. O que é a eletroquímica? Diferencie os processos eletroquímicos. A eletroquímica estuda a relação entre energia elétrica e reação química ou seja, como as substâncias reagem entre si produzindo corrente elétrica e como, por meio do uso de energia elétrica, as substâncias podem ser transformadas.

+ 58H2O + 6e- 2Cr(OH)-4 + 28OH- 6.-Somar as duas semi-reações após reduzir termos semelhantes: 3CN- + 2CrO42- + 5H2O 3CNO- + 2Cr(OH)-4 + 2OH- REAÇÕES REDOX EM CÉLULAS ELETROQUÍMICAS Muitas reações redox podem ser efetuadas em duas formas que são fisicamente bastante diferentes. Por exemplo, se mergulhamos uma fita de cobre numa solução que contém AgNO3, íons prata migram até a superfície do metal e se depositam:

ARAGUAÍNA – TO NOVEMBRO – 2013 RESUMO Um dispositivo que permite a interconversão de energia química e energia elétrica é denominado célula eletroquímica, da qual existem dois tipos: a célula galvânica ou pilha e a célula eletrolítica. A pilha utiliza a variação negativa da energia livre de uma reação espontânea para produzir energia elétrica. Para a reação de uma célula eletrolítica é positivo; neste caso deve-se usar energia elétrica para forçar uma reação não-espontânea. No…