Catodo E Anodo

....................................................... 13 Figura 4 - Efeito termiônico ....................................................................................... 14 Figura 5 - Cátodo Diretamente Aquecido .................................................................. 15 Figura 6 - Cátodo Indiretamente Aquecido ................................................................ 16 Figura 7 - Válvula Aberta .........................................................................

de atrair os cátions, esse eletrodo negativo é chamado de cátodo. Nele, os cátions recebem elétrons e se reduzem. Já o eletrodo positivo atrai os ânions (íons negativos) e, devido a isso, é chamado de ânodo. Os ânions descarregam seus elétrons no ânodo, sofrendo oxidação. Figura 5.1.1 Explicação esquemática da eletrólise ígnea. Na eletrólise, o ânodo é o pólo positivo e o cátodo é o pólo negativo, no cátodo há a oxidação e no ânodo há a redução. Um fato importante é que a pilha ou bateria

do volume de solução eletrolítica. 2) (UFRGS – 2004) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica. Cu2+(aq) + 2 e-  Cu (s) Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a (A) 0,100. (B) 6,35. (C) 12,7. (D) 9,65 x 103 (E) 1,93 x 104 3) (UFRGS – 2003) Em um tanque metálico subterrâneo de um…

chamados de Anodo, catodo e Gate. O gate é o terminal de controle do dispositivo. Normalmente este componente trabalha na forma de condução direta, neste caso o terminal do anodo é conectado ao positivo da fonte e o catodo ao negativo. Durante o funcionamento normal do SCR, ele funciona como um diodo que possui a sua condução comandada pelo sinal aplicado ao gate. Uma vez em condução o SCR permanece neste estado até que a corrente que circula entre o anodo e o catodo…

CuSO4 (aq) + Fe(s) FeSO4 (aq) +Cu (s) esta reação indica que: o eletrodo Fe(s)/Fe+2(aq) é o cátodo da célula. O eletrodo Cu2+ (aq)/Cu(s) é o ânodo da célula. O metal ferro é oxidado.O CuSO4 é o agente redutor. O metal cobre é reduzido. Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu Fe + 2e- Fe2+ oxidação perda de massa perda de elétrons ânodo agente redutor = metal ferro Cu2+ Cu + 2e – redução ganho de massa ganho de elétrons cátodo agente oxidante=CuSO4 Exercício 1: (PUC-RIO 2008) O trabalho…

porém possuem um terceiro terminal conhecido como Gatilho (Gate ou Porta). Este terminal é responsável pelo controle da condução (disparo). Em condições normais de operação, para um SCR conduzir, além de polarizado adequadamente (tensão positiva no Ânodo), deve receber um sinal de corrente no gatilho, geralmente um pulso. A principal aplicação que os SCR têm é a conversão e o controle de grandes quantidades de potência em sistemas C e CA, utilizando apenas uma pequena potência para o…

reatividade química. Pilha Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha. Os elétrons saem do ânodo (pólo negativo) e entram no cátodo (pólo positivo) da pilha. Pilhas comerciais Pilha seca comum (Leclanché) Pilha alcalina comum…

de junção formam uma barreira de potencial). As fotocélulas originais utilizavam a fotoemissão a partir de um cátodo fotossensível (o fotocátodo). Os eletrões emitidos eram atraídos por um ânodo. Um potencial positivo no ânodo permite uma circulação de corrente através de um circuito exterior, sendo a intensidade da corrente diretamente proporcional à intensidade de iluminação do cátodo. Os elétrodos encontram-se fechados em tubos de vidro onde se realiza o vácuo. Os dispositivos mais…

de redução dos elementos envolvidos. Potencial de redução padrão quantifica a tendência a reduzir de um elemento. Sendo assim, o potencial eletroquímico é dado por: E° = E°catodo – E°anodo E° = potencial eletroquímico padrão do sistema E°catodo = potencial de redução do catodo E°anodo = potencial de redução do anodo Temos então: E° > 0 , reação espontânea E° < 0, reação não espontânea Objetivos Compreender os conceitos de uma reação de oxirredução e as semi-reações…

liberado no ânodo. c) o alumínio é produzido no cátodo. d) o metal alumínio é agente oxidante. e) o íon O–2 sofre oxidação. Questão 3: Sobre o processo de eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de prata com eletrodos inertes, é incorreto afirmar: a) Nitrato de prata dissocia-se em água liberando íons Ag1+ e NO3-1 b) No cátodo, há deposição de prata. c) No ânodo, há formação de oxigênio. d) A solução torna-se ácida devido à formação de HNO3. e) O fluxo de elétrons faz-se do…