Calculo E Preparo De Soluções

CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS AÇAILÂNDIA DESTEC-DEPARTAMENTO SUPERIOR DE TECNOLOGIA CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Suzânia Maria Pereira de Araújo AÇAILÂNDIA - MA 2013 Suzânia Maria Pereira de Araújo PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Relatório técnico para obtenção de nota parcial do Curso de Licenciatura Plena em Química na…

UNIDADE 3 - SOLUÇÕES Objetivos de Aprendizagem Ao final desta unidade, você será capaz de: • Compreender a dispersão de soluções. 1. Um investigador, analisando a tinta nanquim, verificou que as partículas dispersas eram visíveis ao ultramicroscópio e invisíveis ao microscópio comum. Estas observações permitem concluir que a tinta nanquim é que tipo de solução? RESPOSTA: Colóide. 2. Analise o preparo de três soluções de brometo de potássio, a 50 °C; Classifique em…

depende, primeiramente do numero de arranjos dos elétrons nas moléculas ou íons capazes de absorver, o que nos dá a entender que o pico de absorção é correlacionado com o tipo de ligação existente na espécie que está sendo analisada. Ou seja: para o calculo quântico a característica mais importante é a determinação da quantidade de luz absorvida pela amostra, o que é descrito pela lei de Beer- Lambert, onde a relação é entre a intensidade da luz incidida na amostra e a intensidade de…

é qualquer mistura homogênea. As soluções apresentam diferentes tipos: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico). Uma solução apresenta dois componentes: o soluto, que é a substância dissolvida no solvente e em geral está em menor quantidade na solução; solvente, que é a substância que dissolve o soluto. De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções em saturadas, que…

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO NOME: CAIO BEZERRA DE CASTRO CURSO: QUÍMICA BACHARELADO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II-PRÁTICA MATRÍCULA: 353946 FORTALEZA 12/11 1. Objetivos Estimar o erro percentual do método visual no cálculo das concentrações do íon FeSCN2+; Definir a constante de equilíbrio (Keq) para a reação: Fe3+(aq) + HSCN(aq)  FSCN2+(aq) + H+(aq), variando as concentrações iniciais dos reagentes; Conferir o princípio de Le Chatelier . 2.…

Faculdade Pitágoras de São Luís Engenharia de Produção - 3° período noturno - Profª.: Cláudia Guerra NOMES RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL TESTE DA CHAMA E PREPARO DE SOLUÇÕES São Luís, 4 de Setembro de 2012 AULA DO LABORATÓRIO PARTE I - TESTE DA CHAMA RESUMO O teste de chama é um procedimento utilizado na química a fim de detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. Esse teste envolve a introdução da amostra…

realizada no dia 13 de maio referente à disciplina de Laboratório de Química Geral, na qual consistiu no preparo de duas soluções (HCl 0,5 mol/L e HCl 0,1 mol/L). 2. OBJETIVO Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções. . 3. REFERENCIAL TEÓRICO Determinado material é denominado solução quando é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. São exemplos de soluções a água do mar, o bronze, o latão, o aço, etc. Numa solução, a substância…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - CCET DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DEQUI Prof. Adílson Silva Leandra Sodré Ferreira PREPARO DE SOLUÇÕES São Luís 2013 1. Título Preparo de Soluções 2. Objetivos Preparar soluções de concentrações diferentes e efetuar medidas com balança analítica, pipetas e balões volumétricos. 3. Introdução Solução é o nome dado a qualquer mistura homogênea, ou seja, uma…

UNIVILLE – Universidade da Região de Joinville PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES. Análise farmacêutica. Farmácia Matutino 2º ano Professor: Theodoro Marcel Wagner Acadêmicos: Jonas Lino Marcela Cristina Fausto Tailine Ferreira Braga Suelen Ribeiro Lamego Stéfani da Cruz Joinville, abril de 2013. INTRODUÇÃO Uma solução define-se por ser uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. O componente em maior quantidade denomina-se solvente, enquanto aqueles

encontrado experimentalmente com o valor “verdadeiro” (ou aceito como verdadeiro). Diz-se que a medida possui uma alta ou baixa exatidão, conforme o valor se aproxime mais ou menos do valor verdadeiro. A exatidão é expressa em percentagem, com base no cálculo do erro médio relativo, conforme fórmulas apresentadas a seguir. Onde: Er = erro relativo Xi = valor medido Ea = erro absoluto Xv = valor verdadeiro PRECISÃO O termo precisão, por sua vez, é usado para…