Calculo E Preparo De Soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE HCl E H2SO4 RECIFE 2012 Leandro Cesar da Silva Ivys Antônio Juvino da Silva PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE HCl E H2SO4 RECIFE 2012 1 – INTRODUÇÃO A análise volumétrica, ou titulometria, consiste, basicamente, em determinar o volume de determinada solução de concentração exatamente conhecida

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUI CENTRO DE CIENCIAS DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUIMICA DISCIPLINA: DQU00153 QUIMICA GERAL E INORGANICA PROF:ANA LUCIA FALCÃO SOLUÇÕES- PREPARO E DILUIÇÃO ANDRESON FELIX DA CRUZ- 149127215 HILDENEIDE ROCHA LIMA-14951480 LUBNA KARINE BESERRA SANTOS- 14953582

cobre e carbonato de cobre básico em vários estágios de hidratação. [1] A substância é estável em condições normais (ambientais), não requerendo maiores cuidados. Carbonato de cobre é preparado por combinação de soluções aquosas de nitrato de cobre e carbonato de sódio. Este preparo será realizado na prática de hoje, alem de aprender a síntese do mesmo, fazer um estudo de como sua caracterização é feita, bem como com quais métodos este é possível. 2 OBJETIVOS Síntese de…

encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual…

Preparo de Soluções INTRODUÇÃO Na natureza raramente encontramos substancias puras. Quase tudo ao nosso redor é formado de mais de uma substância, e são chamados misturas. Às misturas homogenias dá-se o nome de soluções, ou seja, duas ou mais substâncias com aspecto uniforme. O Objetivo do experimento foi aprender a preparar soluções. Estas feitas a partir de um sólido, um líquido e a

CÁLCULO DE DOSAGEM E DILUIÇÃO DE MEDICAMENTOS INTRODUÇÃO ← É fundamental que o enfermeiro e sua equipe tenham bom conhecimento dos princípios básicos de matemática, uma vez que qualquer erro de cálculo pode ser extremamente prejudicial; ← Um erro de cálculo da dose máxima (maior quantidade de medicamento capaz de produzir ação terapêutica sem causar efeito tóxico) pode ser letal; ← Saber as fórmulas a serem utilizadas no preparo das doses medicamentosas é…

........................08 4.2 Solução de Fosfato de Sódio Dibásico...........................................09 4.3 Preparo das Soluções X e Y em proporção...................................09 6. Resultados..........................................................................................10 6.1 Resultado obtidos de pH para as soluções X e Y em proporção...10 7. Discussão..........................................................................................

os outros componentes são denominados solutos. As propriedades das soluções, por exemplo, a cor ou o sabor depende de sua concentração. Em química, a quantidade de soluto dissolvido numa unidade de volume ou de massa da solução ou do solvente se denomina concentração. A concentração é expressa, comumente, em mol do soluto por litro da solução; esta concentração é a molaridade da solução. Neste experimento procedemos ao preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)…

Resumo Primeiramente, duas solucoes de padrão primário foram feitas: Uma de caráter básico (Na2co3) e outra de caráter acido (h2c204), ambas com concentração molar de 0,1mol/L. Em seguida, para prática do processo de titulação, foram preparadas duas soluções de padrão secundário, uma de Acido clorídrico(HCL) e outra de hidróxido de sódio(NaOH), com supostas concentrações molares de 0,1mol/L, as quais iriam ser comparadas quantitativamente para teste de suas verdadeiras concentrações,…

Preparação e caracterização de soluções ............................................... 6 Materiais e reagentes utilizados ............................................................................. 6 Procedimento ......................................................................................................... 7 Resultados .............................................................................................................. 8 Prática 2: Preparo de reagentes para…