Relatório prática 3

I) Introdução

Solução é qualquer mistura homogênea. As soluções apresentam diferentes tipos: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico). Uma solução apresenta dois componentes: o soluto, que é a substância dissolvida no solvente e em geral está em menor quantidade na solução; solvente, que é a substância que dissolve o soluto.
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções em saturadas, que contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo; soluções insaturadas, que contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura e soluções supersaturadas (instáveis), que contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
Podem ser estabelecidas diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução, tais relações são denominadas genericamente concentrações e podem ser de diferentes formas, entre elas a concentração comum (C): também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros; concentração em quantidade de matéria (Cn): relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L; título (T): relaciona a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução; densidade da solução (d): relaciona a massa e o volume da solução, geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3. [1]
Gilbert Newton Lewis propôs uma definição para ácidos e bases que consiste em ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas (antigamente era chamada Dativa) e base é toda espécie química que cede pares de elétrons