LAB de Química Geral - UFERSA - RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA – Soluções

1. INTRODUÇÃO

Neste relatório serão apresentados alguns conceitos, materiais usados, procedimentos realizados e resultados obtidos na quarta aula prática realizada no dia 13 de maio referente à disciplina de Laboratório de Química Geral, na qual consistiu no preparo de duas soluções (HCl 0,5 mol/L e HCl 0,1 mol/L).

2. OBJETIVO

Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções.
.

3. REFERENCIAL TEÓRICO

Determinado material é denominado solução quando é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. São exemplos de soluções a água do mar, o bronze, o latão, o aço, etc. Numa solução, a substância dissolvida denomina-se soluto e aquela em que este (ou estes) se dissolvem denomina-se solvente. Considere a solução: água-sal de cozinha. Quando se adiciona uma pequena quantidade de sal de cozinha a um copo com água, o sal se dissolve, formando uma solução diluída. Aumentando-se a quantidade de sal, a solução vai-se tornando cada vez mais concentrada, até saturar-se, isto é até atingir a capacidade máxima de solução. A partir desse ponto, todo sal adicionado deposita-se no fundo, não se dissolvendo. Portanto, por mais sal que se adicione, a concentração da substância permanece constante (desde que a temperatura também não se altere). Soluções nessas condições são denominadas saturadas. Soluções são misturas homogêneas, o componente que se encontra em maior quantidade (volume) numa solução é chamado de solvente e o componente em menor quantidade é chamado de soluto. Neste exemplo, a água é o solvente e o sal é o soluto. ( Acesso em: 03 jun. 2014). A quantidade de soluto presente em uma solução é chamada de concentração. Pode-se expressar essa quantidade de diferentes formas. A seguir são apresentadas as principais expressões de concentração:
Concentração comum: indica a massa de soluto presente em cada litro de solução.

Título: é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução. Molaridade: é a quantidade