Calculo E Padronização De Soluções

ácida ou alcalino-básica nas composições. O objetivo da técnica é gerar uma reação entre ácido e base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles do ácido se iguala ao número de moles da base. 2. EXPERIMENTAL Padronização da solução de NaOH Inicialmente, calculamos a massa de NaOH necessária para preparar a devida solução. Pesamos essa quantidade, utilizando uma balança semianalítica, logo, transferimos o volume para um béquer e o dissolvemos em água…

atingido e a reação terminada. O mesmo raciocínio se aplica as soluções alcalinas tituladas por ácidos (isto é, a alcalimetria): o pH no ponto de equivalência depende da natureza e da concentração dos reagentes². O NaOH é um sólido muito higroscópico (absorve umidade do ar), além de reagir com o dióxido de carbono do ar, sendo transformado em Carbonato de Sódio e Água, conforme a equação³: 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Portanto, as soluções de NaOH não devem ser preparadas diretamente,…

EXPERIMENTO Nº 1: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO OBJETIVOS Através de uma solução de biftalato de potássio (C8H5KO4) contendo fenolftaleína padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), este sendo solubilizado pois inicialmente estava no estado sólido. FUNDAMENTO TEÓRICO Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade, é

não deve ser superior a 10,5, porque então precipita hidróxido de prata que posteriormente se decompõem em Ag2O (ppt preto). As soluções padrões de AgNO3 podem ser obtidas, por via direta, a partir de prata ou deAgNO3, que são encontrados com as características de padrão primário. Quando se prefere o método indireto, o título é determinado em relação ao NaCl. As soluções padrões de AgNO3 devem ser protegidas da ação da luz e são conservadas em frascos escuros 2-) Objetivo -…

Santos Filha Padronizações das soluções de NaOH e HCl Tabela 1 – Determinação da concentração do NaOH através de padronização. Experimento | Massa de KHC8H4O4 (g) | Volume de NaOH(mL) | Molaridade(mol L-¹) | 1 | 0,700 | 34,10 | 0,1006 | 2 | 0,790 | 36,90 | 0,1049 | 3 | 0,890 | 44,10 | 0,1044 | Molaridade média = 0,1033 molL-1 Intervalo de confiança = 0,1033 ± 5,84x10-3 Tabela 1 – Determinação da concentração do HCl através de padronização. Experimento | Massa de…

Curso de Graduação - Bacharelado em Engenharia Ambiental Padronização: Titulação ácido/base (Química Experimental) Sumário: Objetivos ---------------------------------------------------------------------------------------- 01 Fundamentação Teórica -------------------------------------------------------------------- 01 Materiais, vidrarias, equipamentos e reagentes -------------------------------------- 02 Procedimentos --

Padronização de Soluções Sumário 1. Introdução ...................................................................................................................... 3 2. Objetivo ......................................................................................................................... 4 3. Procedimento ................................................................................................................. 4 3.1. Materiais Utilizados

Preparo e padronização de soluções (Ácido Sulfúrico) Objetivo: Preparar soluções diluídas a partir de reagentes sólidos ou de soluções mais concentradasv de reagentes. Determinar a concentração real de uma solução (padronização da solução) a partir de uma reação química conhecida, em um procedimento de titulação. Materiais: Balança semi-analítica (+ 0,001 g), pipeta volumétrica de 25,0 mL, Erlenmeyer de 250 mL, pipeta graduada de 10,00 mL, proveta de 10,00 mL, Conta gotas, Pissete…

é o íon triiodeto (VOGUEL et al., 2012). I3- + 2e- 3I- E° = 0,535 V (1) Os íons iodeto exercem uma ação redutora sobre sistemas fortemente oxidantes, com a formação de quantidade equivalente de iodo (BACCAN et al., 2001). As soluções padrão de iodo têm aplicações relativamente limitadas comparadas com outros oxidantes, por causa de seu potencial de eletrodo significativamente inferior. Ocasionalmente, entretanto, esse baixo potencial é vantajoso porque confere um…

Licenciatura em Bioquímica Fundamentos de Química Relatório 2º Trabalho Preparação e Padronização de Soluções André Gomes nº 46353 Filipa Pires nº 46320 Raquel Ferreira nº 46303 Grupo 4 (PL12) Outubro de 2014 Objetivo Preparação de soluções aquosas a partir de sólidos e de líquidos. Determinação da concentração exata de soluções anteriormente preparadas recorrendo a técnicas de volumetria ácido-base que envolvem soluções padrão. Resumo Nesta prática laboratorial, começou-se…