Padronização do hodróxido de sódio

Universidade Estadual da Bahia
Departamento de Química e Exatas –DQE
Disciplina: Química Analítica Experimental II
Docente: Profa. Dra. Marina Menezes Santos Filha

Padronizações das soluções de NaOH e HCl

Tabela 1 – Determinação da concentração do NaOH através de padronização. Experimento | Massa de KHC8H4O4 (g) | Volume de NaOH(mL) | Molaridade(mol L-¹) | 1 | 0,700 | 34,10 | 0,1006 | 2 | 0,790 | 36,90 | 0,1049 | 3 | 0,890 | 44,10 | 0,1044 |

Molaridade média = 0,1033 molL-1
Intervalo de confiança = 0,1033 ± 5,84x10-3

Tabela 1 – Determinação da concentração do HCl através de padronização. Experimento | Massa de Na2CO3 (g) | Volume de HCl(mL) | Molaridade(mol L-¹) | 1 | 0,210 | 41,39 | 0,0957 | 2 | 0,220 | 42,85 | 0,0968 | 3 | 0,263 | 51,65 | 0,0961 |

Molaridade média = 0,0962 molL-1
Intervalo de confiança = 0,0962 ± 1,38x10-3

Pós-laboratório: 1. Conceitue solução padrão. Por que nem todas as soluções são consideradas padrão?
Uma solução padrão refere-se a um reagente de concentração conhecida que é usado para se fazer uma análise volumétrica. A solução padrão ideal para um método volumétrico deve ser suficientemente estável para que seja necessário determinar sua concentração apenas uma vez, deve reagir rapidamente com o analito para que o tempo requerido entre as adições de titulante seja mínimo, reagir de forma mais ou menos completa com o analito para que o ponto final da titulação seja obtido satisfatoriamente, sofrer uma reação seletiva com o analito que possa ser descrita por uma reação balanceada. Poucos reagentes apresentam-se de forma totalmente ideal, por isso, nem todas são consideradas padrão. 2. Qual é a diferença entre solução padrão e solução padronizada?
A solução padrão pode ser preparada pesando-se, com precisão, algumas substâncias muito puras e estáveis, dissolvendo-as com um solvente adequado, em balões volumétricos aferidos. As substâncias que se prestam a tal procedimento chamam-se padrões