Calculo De Cu Para Produtos

cede energia para a vizinhança, aumentando a sua temperatura. Nesta reação a energia libertada na formação das ligações dos produtos é superior à energia absorvida absorvida na quebra de ligações dos reagentes. Pelo contrário, na reação endotérmica há uma transferência de energia da vizinhança para o sistema. Nesta reação a energia libertada na formação das ligações dos produtos é inferior à energia absorvida na quebra de ligações dos reagentes. Na quebra de ligações há sempre absorção…

1. Introdução [pic] O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atômica 63,6 uma. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a pré-história, o cobre…

UV-VISÍVEL VI Objetivos: Realizar a titulação fotométrica de Cu+2 com EDTA, no qual um complexo que absorve radiação no comprimento de onda de 680nm é formado. Além disso, calcular a concentração de Cu+2 a partir dos dados obtidos. Materiais Utilizados: - Espectrofotômetro de Ultravioleta – Visível SP-22; - Cubetas (Preta e Transparente); - Bécher de 150ml; - Pipeta volumétrica de 10,00 ml; - Pipeta graduada de 40 mL; - Solução de Cu+2 0,04M; - Solução padrão de EDTA 0,1000M; -…

laboratorial nº 1 – Lixiviação Estática Hidromineralurgia 26-03-2013 Cheila Pacheco & Rui Sousa & Sabino Coqueia Relatório da atividade laboratorial nº 1 – Lixiviação Estática Índice Pág. Introdução Aplicabilidade da lixiviação estática Objetivos Cálculos e análise dos resultados Conclusões Bibliografia 2 4 5 7 11 12 Hidromineralurgia Página 1 Relatório da atividade laboratorial nº 1 – Lixiviação Estática Introdução A lixiviação consiste na extracção de um…

Plano de Síntese Sulfato de tetraminocobre (II) SO4[Cu(NH3) 4].H2O Alunos: Sala: QUI601- X1 Data : 25 de junho de 2012 Objetivos O objetivo desta atividade é a obtenção de um Sal Complexo (síntese de sulfato de cobre (II) monohidratado) mediante o uso de amónia como matéria-prima, assim como o aperfeiçoamento de algumas técnicas já aprendidas anteriormente. A experiência tem ainda como objectivo o respectivo cálculo do rendimento da reação de síntese. Fluxograma

Zn(s)/Zn2+ (0,10 mol/L)//Cu2+(0,10 mol/L)/Cu(s) Cu2+(aq) + 2ē Cu0 (s) Eº = + 0,34 Zn0 (s) Zn2+(aq) + 2ē Eº = - 0,76 Cu2+(aq) + Zn0 (s) Cu0 (s) + Zn2+(aq) Equação Global Potencial Corrigido pela equação de Nernst: E Cu2+/ Cu = Eº - 0,0592 * Log 1 . 2 [Cu2+] E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 * Log 1 . 0,10 E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 E Cu2+/ Cu = 0,3104 (v) - CATODO E…

diversas transformações, nas quais as propriedades químicas e físicas das substâncias vão interagir, nomeadamente os reagentes, dando origem a novas substâncias, sendo elas os produtos da reação. As reações de síntese caracterizam-se por serem reações onde duas ou mais substâncias reagem entre si para formar um único produto. Estas podem ser divididas entre: reações de síntese total (os reagentes são substâncias elementares, ex: síntese do amoníaco) e reações de síntese parcial (os…

3 Aspectos de Risco e Segurança 4 Reagentes 5 Registo das Observações Efectuadas 6 Cálculos e Tratamento de Dados 10 Análise de Resultados 11 Bibliografia 12 Objectivos Esta

Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2 =>…

1.0 Introdução: O ciclo de cobre é uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, é sequências que têm como inicio e fim o cobre. O cobre é um elemento químico de símbolo Cu e tem número atómico 29. É considerado um metal de transição. É um dos metais mais importantes industrialmente e á temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Tem uma coloração avermelhada, é dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Tal como os outros…