A.L. 1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado

Escola Professor Reynaldo dos Santos

Física e Química A 11º
2013/2014

A.L. 1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado

Pedro Oliveira nº25 11º A

5 de fevereiro de 2014 a
12 de fevereiro de 2014
Entrega: 19 de fevereiro de 2014
Índice

Objetivos

O objetivo desta atividade laboratorial foi sintetizar Sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado através da reação de amoníaco e sulfato de cobre (II) penta-hidratado e calcular o seu rendimento. Para isso utilizámos o método de filtração a vácuo.

Introdução
Falar de reações completas e incompletas, reversíveis e irreversíveis, de síntese e de decomposição q está na introdução da tania.
O amoníaco é um gás incolor, inflamável, com um cheiro picante que se dissolve em água facilmente, podendo-se também encontrar na forma de sais amoniacais. Este gás é conhecido como azoto amoniacal porque refere-se à existência do elemento azoto (N) sob a forma de amoníaco (NH3) e/ou compostos de amónio (NH4+).

A molécula de amoníaco é constituída por um átomo de azoto e três átomos de hidrogénio que estabelecem entre si ligações covalentes polares. A molécula não é plana, apresenta uma geometria piramidal.
O ponto de fusão deste composto -78 °C e o de ebulição é -34 °C. Devido às temperaturas de mudança de estado serem tão baixas é normal que o amoníaco se encontre maioritariamente na forma de gás.
O amoníaco é utilizado pelo ser humano em diversas industrias, como por exemplo a industria química, metalúrgica e de refrigeração. Apesar das vantagens o amoníaco é corrosivo e tóxico. A sua ingestão causa náuseas e vómitos. Deve-se ter cuidado com a sua inalação porque os vapores são extremamente irritantes, o contato com a pele e com os olhos pode causar queimaduras e danos permanentes.
O composto amoniacal é produzido através do processo de Haber-Bosch que consiste na reação exotérmica entre os gases azoto e hidrogénio. Esta reação liberta energia do sistema para a vizinhança.