fisica e quimica

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A.L.1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) Química mono-hidratado 11º Ano

O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, nomeadamente fertilizantes, produtos de limpeza, refrigeração, explosivos e corantes.
Nesta actividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado a partir de uma solução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) penta-hidratado .
A equação química que traduz a reacção é a seguinte:
CuSO4.5H2O (aq) + 4 NH3 (aq)  [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4 H2O (ℓ)
Para sintetizar sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado é necessário fazer uma planificação prévia do trabalho.

Física-Quimica A

Carla Brito

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Questões pré-laboratoriais
1. O diagrama seguinte apresenta as várias etapas na síntese laboratorial do
[Cu(NH3)4]SO4 H2O.

a) Os cristais de CuSO4.5H2O devem ser moídos. Justifique este procedimento.
Os cristais devem ser moídos para facilitar a sua dissolução na solução aquosa de amoníaco. b) Qual é a massa de CuSO4.5H2O que corresponde a 0,020 mol?
- M(CuSO4.5H2O) = 63,55 + 32,06 + (4 × 16) + 10 + (5 × 16) = 249,61 gmol-1

A massa de CuSO4.5H2O que corresponde a 0,020 mol é 5 gramas.

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Carla Brito

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c) O [Cu(NH3)4]SO4 . H2O sintetizado forma uma massa compacta de cristais finos.
Indique o tipo de filtração mais adequado para os separar da fase líquida.
Filtração por vácuo (também chamada filtração a pressão reduzida ou filtração por sucção). d) O líquido mais adequado para lavar os cristais obtidos será álcool etílico ou água? É o álcool etílico, pois não dissolve os cristais de sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado. e) Os cristais obtidos decompõem-se por aquecimento e exposição prolongada ao ar. Sugira um processo de secagem adequado.
Podem ser secos por exposição ao ar.
f) Qual é a operação que falta concretizar para se determinar o rendimento da síntese? Falta pesar