Físico química

-813435259080A.L. 1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono hidratado [CuNH34SO4∙H2O]0A.L. 1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono hidratado [CuNH34SO4∙H2O]
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-737235265430Professor Hélder Tiago
00Professor Hélder Tiago
3930015184785Trabalho realizado por:
Carla Pestana, nº 4
Carolina Paixão, nº5
César Cunha, nº6
Isabel Rebelo, nº9
00Trabalho realizado por:
Carla Pestana, nº 4
Carolina Paixão, nº5
César Cunha, nº6
Isabel Rebelo, nº9

Índice
Introdução
A.L. 1.2- Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono hidratado
Objetivo da experiência:
Realizar laboratorialmente a síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono hidratado,
Determinar o rendimento de síntese.
Fundamento Teórico:
O amoníaco é a substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, usadas como fertilizantes, polímeros, produtos de limpeza, explosivos e corantes.
Nesta atividade pretende-se preparar laboratorialmente um sal (tetraminocobre (II) mono hidratado) que é usado, por exemplo, em estamparia.
O sulfato de tetraminocobre (II) prepara-se laboratorialmente, fazendo-se reagir uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma solução aquosa de amoníaco, reacção essa que já foi estudada na atividade laboratorial anterior.
Quando se começa a adicionar, lentamente, a solução de sulfato de cobre (II) à solução concentrada de amoníaco, aparece uma mistura que contém um precipitado azul claro de hidróxido de cobre [CuOH2]. Continuando a adicionar solução aquosa de amoníaco, alguma quantidade de Cu(OH)2 dissolve-se no excesso de amoníaco, originando o ião tetraminocobre (II) – que confere uma cor azul-arroxeada forte à solução obtida. A reacção global está traduzida na equação química seguinte:
CuSO4 aq ∙5H2O+4NH3 aq→CuNH34SO4∙H2O aq+4H2O (l)O sal obtido CuNH34SO4] é um sal complexo (um dos iões é um ião complexo constituído por um átomo central metálico (cobre), rodeado por um