Efeito na corrosão metálica

e coloração das mesmas. A superfície do cobre, inicialmente era marrom avermelhada, característica do cobre metálico, após reação com os gases passou a ter coloração diferente em algumas áreas da chapa, tais como coloração vermelha, preta e até mesmo azulada, o que podemos concluir que houve produto de reação. Já a superfície do zinco a princípio era prata metálico, após o contato com os gases passou a ter coloração de prata opaco, característica da coloração dos produtos de oxidação que são brancos. 2- Reações envolvidas: NaHSO3 + HCl(aq) → NaCl+ SO2+ H2O NaNO2 + HCl → HNO+ NaCl 2HNO2 ↔ N2O3 + H2O N2O3 → NO2 + NO Possíveis reações podem ocorrer: SO2 + H2O → H2SO3 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Produtos de reação com cobre: 2Cu + O2 → 2CuO (óxido de cobre II – preto) CuO + H2SO4 + 4H2O → CuSO4.5H2O (sulfato de cobre II pentahidratado – azul) Cu + 4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (nitrato de cobre II – azul) Produtos de reação com zinco: 2Zn + O2 → 2ZnO (óxido de zinco – branco) ZnO + H2SO4 + 6H2O→ ZnSO4.7H2O (sulfato de zinco heptahidratado – branco) Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (nitrato de zinco – branco) Outros produtos corrosivos formados são: CuSO4.3Cu(OH)2 = sulfato básico de cobre II Zn(OH)1,5(SO4)0,25 = sulfato básico de zinco 3- O fato do caráter ácido da água e conseqüentemente o pH da chuva ser ácido em locais onde a poluição é mais acentuada é devido a solubilização dos gases…

E ALGUMAS REAÇÕES DO ÍON COBRE(II) Amanda Balassiano - 1113429 Ana Luiza Freitas – 1120772 Marcella Rocco – 1121310 R3. Complexos de cobre (II) e algumas reações do íon cobre (II) 1. Obtenção do complexo K2[Cu(ox)2].2H2O Reagente/Produto Peso Cor Massa Molar (MM) Nº de mol CuSO4 1,347g Azul 159,62g/mol 8,439x10-3 K2C2O4. H2O 6,37g Branco 184,23g/mol 3,458x10-2 K2[Cu(ox)2].2H2O 1,863g Azul escuro 353,78g/mol 5,266x10-3 …

Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l) + 2NO2(g) (B) Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(aq) (C) Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l) (por aquecimento) Equação global Cu(s) + 4HNO3(aq) + 2NaOH(aq) → CuO(s) + 3H2O(l) + 2NO2(g) + 2NaNO3(aq) (a água é o único solvente usado e não se utilizam outras substâncias auxiliares) 2ª Parte – Recuperação do Cobre (D) CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) (E) CuSO4(s) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(s) (F) Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl(aq) + H2(g) …

Calculo estequiometrico 5. Excesso e Limitante!! Olá, Blogueiros do desconversa, chegamos a nosso ultimo post sobre estequiometria! O ultimo caso especial: Excesso e Limitante! Nesse caso são dados quantidade de dois reagentes! Vamos precisar descobrir quem é o Reagente Limitante, aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação. Vamos ver um exemplo!!! Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3.…

UESC DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOIGICAS – DCET LICENCIATURA EM QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA Ilhéus 2013 ESTEQUIOMETRIA Ilhéus 2013 1. INTRODUÇÃO: A estequiometria é um estudo quantitativo da composição de substâncias químicas (compostos, fórmulas, estequiometria) e das substâncias consumi das e formadas em reações químicas (reação, equação,…

FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO ACADÊMICO DO AGRESTE LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTO 4 SÍNTESE DO [Cu(NH3)4] SO4.H2O RESUMO: INTRODUÇÃO: Os elementos do grupo 11 (Cu, Ag, Au, Rg), metais de transição, possuem um elétron ‘s’ externo, e um nível ‘d’ completo. Em suas propriedades eles apresentam mais diferenças do que semelhanças. Esses elementos podem ser encontrados nos estados de oxidação (+I), (+II) e (+III), sendo os íons monovalentes Cu+ e Au+, só são…

ASPECTOS QUANTITATIVOS 7 Gianluca C. Azzellini Guilherme A. Marson Ana Cláudia Kasseboehmer 7.1 Introdução 7.2 Massas atômicas 7.3 O mol 7.4 Massa molecular 7.5 Pureza das amostras 7.6 Como a quantidade de um reagente pode controlar quantidade do produto formado? 7.7 Equações químicas e cálculos percentuais das reações Referências Licenciatura em Ciências · USP/ Univesp Química TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS: Licenciatura em Ciências · USP/Univesp · Módulo 2 95…

UFMG – Universidade Federal de Minas Gerais CPGEM – Curso de Pós-Graduação em Engenharia Metalúrgica e de Minas Exercícios EXERCÍCIO 1: Cálculos envolvendo reagentes, soluções e polpas 1.1) Deseja-se flotar quartzo em um minério itabirítico com o reagente coletor amina em uma concentração de 50g/t. Como depressor da hematita emprega-se amido em uma dosagem de 500g/t. Se no ensaio são utilizados 500g de minério e soluções 1% em peso…

ESTEQUIOMETRIA RESUMO Para fins de calculo estequiométrico de uma reação com íons de cobre e nitrato de prata em sua forma aquosa, espera-se a obtenção de duas novas substâncias, o nitrato de cobre e íons prata, considerando a oxidação parcial do cobre para a obtenção dos produtos esperados. Palavra chave: Cobre, prata, nitrato, oxidação. OBJETIVO:Verificar o coeficiente estequiométrico da reação entre prata (Ag+) e cobre (Cu+). Sumário …

e fazer o calculo estequiométrico de massa com 100% de rendimento. 2 - Introdução O calculo estequiométrico é amplamente utilizado para se obter quantidades de reagentes e produtos de uma reação. Estes seguem algumas Leis, tais como a Lei de Prost ( das proporções definidas) que diz que em uma reação química existem proporções definidas para os reagentes e os produtos e a Lei de Lavoisier…