Calculo De Cu Para Produtos

SÍNTESE DO [Cu(NH3)4]SO4.H2O 4.0 – RESUMO Este trabalho aborda a síntese do [Cu(NH3)4]SO4.H2O, através da reação de soluções aquosas de hidróxido de amônio, e sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4.5H2O, de acordo com a reação química: CuSO4.5H2O (s) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O(l). Foi calculado a massa e o volume de reagentes, assim como o rendimento da síntese. 4.1 – INTRODUÇÃO Todos os elementos do grupo 11 tem um elétron s externo, além de um nível d completo

Conclusões 10 6. Anexo 11 7. Referencias Bibliográfica 12 1 Objetivo do experimento: Desenvolvimento da síntese do CuSO4. 5H2O e determinação das condições para a caracterização do produto e subprodutos. 2 Bases Teóricas: 2.1 Sulfato de Cobre CuSO4 O sulfato de cobre penta hidratado é um sal simples, cristalino, de cor azul forte, que forma cristais com forma de prismas oblíquos, pouco solúveis em etanol, sua formula é…

potencial permite a espontaniedade da reação na condição padrão. Uma maneira simples de se calcular a diferença de potencial da célula é somar o potencial de redução de uma semi-reação com o potencial de oxidação da outra semi-reação. Independente e cálculos, a espontaneidade de reação de oxi-redução pode ser verificada apenas pela posição dos pares na tabela de potenciais de redução, desde que eles estejam colocados em ordem crecente. Serão espontâneas todas as reações entre a forma…

Apresenta estados de oxidação Cu+1 e Cu+2, e os complexos formados por esse metal, tem a coloração azulada, característica desse metal. 1.Obtenção do complexo K2[Cu(Ox)2] . 2H2O Reagente/Produto Peso ( gramas) Cor Massa Molar (MM) Nº de mol CuSO4 1,36 Azul 159,6 8,5 x 10-3 K2C2O4. H2O 6,317 Branca 184,2 3,4 x 10-2 K2[Cu(ox)2] . 2 H2O 1,807 Azul 353,7 5,1x10-3 Peso teórico de K2[Cu(ox)2] . 2 H2O : 3,0 g Rendimento : 60 % Cálculo: Nº…

Parte experimental …………………………………………. 6 e 7 Cálculos ………………………………………………………….. 7 e 8 Conclusões e críticas …………………………………….... 9 e 10 Bibliografia ……………………………………………………... 11 Objetivos A partir do amoníaco é possível preparar diversas outras substâncias que poderão ser úteis para o quotidiano. Esta atividade experimental teve como principal objetivo a síntese laboratorial de tetraminocobre (II) mono-hidratado. Foi também pertinente efetuar cálculos estequiométricos e calcular o…

) COMPORTAMENTO DO COBRE SÓLIDO (Cu) IMERSO NUMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NITRATO DE PRATA (AgNO3) ILHÉUS – BAHIA 2013.2 SUMÁRIO RESUMO O presente trabalho tem como objetivo estudar as reações químicas, particularmente a reação que ocorre quando um fio de cobre (Cu) é imerso em uma solução aquosa de nitrato de prata (). Todo

..........7 Reagentes e produtos utilizados...............................................................................7 Procedimento Experimental....................................................................................7 Montagens............................................................................................................8 Resultados Experimentais................................................................................9 Cálculos.........................

relação a situação anterior; Recuperação mássica: é a relação entre a quantidade em massa de um elemento útil presente no concentrado e aquela presente na alimentação é igual a 100%; Razão de enriquecimento: é definida como a razão de concentração no produto de espuma e a concentração na alimentação de determinada espécie; Desvio padrão: é a medida mais comum da dispersão estatística. Define-se como a raiz quadrada da variância, é definido desta forma de maneira a dar-nos uma medida…

Pasteur * Placa de Aquecimento * Tubos de Ensaio e Suporte * Vareta de Vidro * Vareta de Vidro com Polícia Reagentes * Água Desionizada * Álcool Etílico * HCl 3 moldm-3 * HNO3 15 moldm-3 * H2SO4 6 moldm-3 * Cu(NO3)2 1 moldm-3 * NaHO 2 moldm-3 * Fio de Cobre * Zinco em pó Procedimento O procedimento utilizado está de acordo com o procedimento que se encontra na ficha da actividade experimental do livro. Regras de Segurança …

precisão de 0,05mm para realizar o calculo do volume de cada amostra a fim de encontrar a densidade através da razão massa pelo volume. Com os valores adquiridos em laboratório foi possível executar análises comparativas com os valores teóricos. Parte 01: Cálculo da densidade das amostras Pesar as amostras dos metais; Calcular os volumes (cm³) de cada uma das peças metálicas; Determinar a densidade das amostras fornecidas (g/cm³); Parte 02: Cálculo da densidade através dos…