Exercícios de química resolvidos

mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é: a) 1,00g/L. b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. d) 4,00g/L. e) 8,00g/L. Esse exercício pede a concentração em g/L, logo interpretaremos que podemos usar a fórmula C= m/v já que se trata de concentração comum. Precisamos identificar quem o M (massa em gramas) e o V (volume em litros) para realização do cálculo. Portanto: m= 2,0g V= 250 mL (como está em mL precisamos transformar para litros apenas dividindo 1000) o volume então será 0,25L. CÁLCULO: C= 2,0 -------- = 8 0,25 g/L (Letra E) 2. Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? a) 0,29 g/L. b) 2,9 g/L. c) 0,029 g/L. d) 290 g/L. e) 0,58 g/L. Esse exercício equivale a concentração comum ( g/L), logo interpretaremos que podemos usar a fórmula C= m/v. Precisamos identificar quem o M (massa em gramas) e o V (volume em litros) para realização do cálculo. É importante ressaltar que massa veio em mg (1000mg equivale a 1g, então para transformar mg em g basta dividir por 1000 também) Portanto: m= 58mg = 0,058g (transformou dividindo 58 por 1000) V= 200 mL (como está em mL precisamos transformar para litros apenas dividindo 1000) o volume então será 0,2L. CÁLCULO: C= 0,058 -------- = 0,29 0,2 g/L (Letra A) 3. Evapora-se…

Prof. Dr.. Edério D. Bidoia Rio Claro 2009 Objetivo O experimento desenvolvido nessa aula teve como objetivo entender a relação entre solubilidade molar e produto de solubilidade. Teve também como objetivo medir a solubilidade molar do iodato de cálcio em água pura para que fosse determinados seu produto de solubilidade e verificar o efeito de íon comum. Introdução É importante ressaltar a distinção entre solubilidade e produto de solubilidade. Solubilidade de um sal é a…

fracos e fortes são diferentes, devido ao fato de que, ácidos fracos não se dissociam completamente como os ácidos fortes, sendo necessária uma equação diferenciada para encontrar seu grau de dissociação, sendo essa, a lei de diluição de Ostwald que defende a ideia de que: Se relacionarmos um ácido à água, iremos relacionar o número de mol adicionado com o número de mol ionizado através da equação: α = nº de mol ionizado nº de mol iniciais (n) nº de mol ionizado = α . n α = grau de…

1. OBJETIVO Através de uma curva analítica do índice de refração x concentração de uma solução binária, será determinada a concentração desta solução binária.Será determinada a refração molar dos grupos (-CH2), (-OH) e (-H). 2. INTRODUÇÃO O fundamento da refratometria é bem simples. Quando uma luz penetra num liquido ela muda de direção; isto é chamado de refração. O ângulo de refração, medido em graus, indica à mudança de direção do feixe de luz. Um refratômetro obtém e transforma os…

de Janeiro - UNIRIO Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS Instituto de Biociências – IBIO Departamento de Ciências Naturais – DCN PREPARO DE SOLUÇÕES 1. INTRODUÇÃO Preparar uma solução depende-se de cálculos exatos, utilizando o conhecimento de concentração molar, e também um bom manuseio dos equipamentos e vidrarias. Para dar entendimento ao tema pode-se definir que a solução é uma mistura homogênea, formada por um solvente (onde na maioria das soluções está em maior…

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA- CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE VOLUMES MOLARES PARCIAIS EM UMA SOLUÇÃO A PARTIR DE MEDIDAS DE DENSIDADES BOA VISTA – RR 2013 EDINEIDE CRISTINA ALEXANDRE DE SOUZA ETYENE JANYNE GONZALEZ DA SILVA FRANCISCO DOS SANTOS SILVA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE VOLUMES MOLARES PARCIAIS EM UMA SOLUÇÃO A PARTIR DE MEDIDAS DE DENSIDADES…

Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema que contém tantas unidades elementares quantas existem em átomos de carbono em 0, 012 kg de carbono-12. Esta unidade elementar deve ser especificada e pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, um fóton etc., ou um grupo específico dessa unidade. Pela constante de Avogadro, esse número é igual a 6,02 x…

VICTOR GONÇALVES LETÍCIA SANTOS MOREIRA RAFAEL LOPES DE VASCONCELLOS THIAGO RODRIGUES FERREIRA Prática n° 9 (24/10/14): PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES VILA VELHA OUTUBRO DE 2014 BRENDA VALADARES SOARES JOÃO VICTOR GONÇALVES LETÍCIA SANTOS MOREIRA RAFAEL LOPES DE VASCONCELLOS THIAGO RODRIGUES FERREIRA PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Ambiental apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental…

– PRONATEC PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES CÁLCULO DE CONCENTRAÇÕES ESTER DO VALLE IZABELLA CRISTOFALO DE ARAÚJO MARCILENE MATOS DE SOUZA MARCOS AURÉLIO MARIA SELMA VIEIRA PRISCILA MOLENA BARBOSA VALDINEI MOREIRA 27 DE FEVEREIRO DE 2014 Objetivo Encontrar a concentração comum, concentração molar e, o título da solução de CuSO4.5H2O. Resumo Os reagentes utilizados foram o soluto sulfato de cobre pentaidratado e o solvente, água destilada.…

de Bronsted fracas, como o ácido acético e a amônia, são exemplos de eletrólitos fracos, pois não se dissociam completamente em solução. Quando o eletrólito é fraco, observa-se um aumento na condutividade molar com a diluição. Este comportamento é explicado devido ao deslocamento do equilíbrio de dissociação: A condutância molar varia com a concentração C, extrapolando a uma concentração zero, tem-se o valor da condutância molar à diluição infinita, Λ0. A relação entre a condutância…