Calcule O Número De átomos

Disciplina: Química Geral Professora: MS. Renata Silva Diniz Reis Lista 1 Lista de exercícios sobre propriedades macroscópicas da matéria, átomos, moléculas, íons, grandezas químicas e fórmulas. 1. Compostos e soluções representam combinações de substâncias mais simples. Qual é a diferença entre eles? 2. Como podemos distinguir uma substância pura simples de uma substância pura composta? 3. Entre os fenômenos listados abaixo, indique quais são físicos e quais são químicos. a) Queima da gasolina

..................................................................................... 6 3.1 Reação com oxigênio............................................................................................................................... 6 3.2 Número de Oxidação (Nox, Nox, nox ou NOX) ............................................................................................ 6 3.3 Regra para determinação de Nox ................................................................................

EXERCÍCIOS (Mol/fórmulas/concentração/estequiometria) – QUÍMICA GERAL 1-No sangue de um adulto há aproximadamente 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6 X 1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho. R: 1,2 x 109 átomos. 2- O etilenoglicol, substância usada em anticongelantes automotivos, é composto de 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O em massa. Sua massa molar é 62,1g/mol. a) Qual é a fórmula mínima do etilenoglicol ? B) Qual é sua fórmula

Correcção da ficha de exercícios Considere o seguinte átomo no estado fundamental 20Y40. Indique: o seu número atómico, número de massa e calcule o número de neutrões (n) R: Z=20; A=40; n=20 O que são isótopos R: são átomos que apresentam o mesmo número atómico e diferentes números de massa. Dados os seguintes átomos, indique os átomos que são isótopos: A) 21X40 B) 20Y41 C) 9Z18 D) 8P17 E) 21K41 F) 9M17 G) 20N41 H) 8P18 R: A e K; B e G; C eF;…

entre os átomos. § O tipo de ligação depende fundamentalmente dos elétrons. § Os elétrons são influenciados pelos prótons e neutrons que formam o núcleo atômico. § Os prótons e neutrons caracterizam quimicamente o elemento e seus isótopos. • Porque estudar a estrutura atômica ? Estrutura Atômica Mpróton = Mneutron = 1.66x10-24g= 1 amu amu = atomic mass unit unidade atômica de massa Em uma grama teremos 1g 1.66 x10 −24 g amu = 6.023 x10 23 amu úcleo contendo rótons - dão o…

CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano? 15. Quantos átomos há em 0,2mol de carbono? 16. Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro? 17. Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio? 18. Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono? 19. Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)? 20. Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de gás carbônico? 21. Qual a massa de 3 . 1020 moléculas de glicose (C6H12O6)? 22. Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância? 23. Em uma…

................................6 1.1 Histórico............................................................................................................................6 1.2 O Átomo............................................................................................................................6 1.2.1 Átomo Estável e Instável.............................................................................................................8 1.3 Leis das Cargas Elétricas...................

e 2° Graus da Unidade de Ensino de Araranguá Para a Disciplina de ELETRICIDADE BÁSICA do Curso Técnico em Eletromecânica A reprodução desta apostila deverá ser autorizada pelo CEFET SUMÁRIO 11.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Eletricidade Estática O Átomo Leis das Cargas Elétricas O Coulomb Carga Elétrica Elementar Campo Eletrostático Diferença de Potencial 5 5 6 7 7 8 8 22.1 2.2 2.3 2.4 Eletrodinâmica Corrente Elétrica Resistividade Elétrica Associação De Resistores…

contém tantas partículas (átomos, moléculas) quantas há em 12,0 g de 12C. • IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)– é a quantidade de matéria que contém tantas entidades quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12 C12 6 Sabendo que: • mp ≈ mn = 1,66 x 10-24 g •1 átomo de C → 6 prótons + 6 neutrons • 1 átomo de C → 12 x 1,66 x 10-24 g • X átomos  12,0 g X = 6,02 x 1023 átomos 602.200.000.000.000.000.000.000 Número de Avogadro…

2011 1) Leia o texto: “O átomo padrão utilizado para medidas de massas atômicas é o carbono-12, cuja massa vale, por convenção, 12u. Em relação a esse padrão, a massa atômica do elemento químico enxofre vale 32.” Baseando-se no texto acima, qual seria a massa atômica do enxofre se a massa do carbono-12 fosse igual a 3u? Mostre seus cálculos. 2) A aspirina é o ácido acetilsalicílico, cuja fórmula é C9H8O4. Sabendo que um comprimido de aspirina pesa 360mg, calcule: 23 -1 Dado:…