Quimica na engenharia mecatronica

Química – 1ª Série E.M.
Exercícios – Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar
30/08/05

1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos B10 e B11, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento. 2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa? 3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico? 4. Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo? 5. Se um elemento químico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de dois isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo? 6. Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massa atômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo? 7. A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo um deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre? 8. Em que proporção deveriam existir os dois únicos isótopos hipotético X, se sua massa atômica relativa fosse 54,3?
54

Xe

56

X de um elemento

9. Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e 208, na proporção de 1,4%, 24,1%, 22,1% e 52,4% respectivamente. Determine a massa atômica relativa do chumbo?
10.O elemento lítio possui massa atômica relativa 6,93 e existe na natureza sob forma de

isótopos 6Li e 7Li. Em que porcentagem estes isótopos coexistem? Para os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa atômica relativa dos elementos químicos:
H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127

11. Determine as