Calcule O Número De átomos

01. O níquel é CFC com uma densidade de 8,9 Mg/m3 (=8,9 g/cm3). a) Qual é o volume por célula unitária baseado no valor da densidade? b) Calcule o raio do átomo de níquel a partir de sua resposta na parte (a). Compare com o raio tabelado. 02. A densidade do tório, o qual tem uma estrutura CFC, é 11, 72 g/cm3. A massa atômica do Th é 232, 04 g/mol. Calcule: a) o parâmetro celular; b) o raio atômico do Th. 03. Um metal de estrutura cúbica tem a densidade de 2,6 g/cm3, uma massa atômica de 87

elemento com o raio iônico de seu átomo neutro (faça para um cátion e um ânion). Porque isso ocorre? Para os cátions o raio iônico é menor que o raio atômico do átomo neutro, pois como os cátions perderam elétrons existe uma atração maior do núcleo pelos elétrons restantes. Para os ânions o raio iônico é maior que o raio atômico do átomo neutro, pois como os ânions ganharam elétrons existe uma atração menor, ou seja, existem mais elétrons para serem atraídos pelo mesmo número de prótons…

aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. 2. A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAl Si2O6 ) é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício…

dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é: 2. Entre os átomos representados por 19A39 20B40 20C39 e 18D38. Quais são isótopos, isóbaros e isótonos? 3. Dados os átomos 90A232, 91B234, 90C233, 92D233, 93E234, agrupe os isótopos, isóbaros e isótonos. 4. Estabeleça a notação convencional e calcule o…

Química Geral e Inorgânica Cálculos Químicos I Objetivo da Aula Iniciar os cálculos químicos, apresentando os conceitos de mol e do número de avogadro. Em uma reação química (que ocorre em sistema fechado), a quantidade de átomos que estava presente como reagente permanece inalterada depois que se formam os produtos, isto é, se medíssemos a massa dos reagentes antes de ocorrer uma reação e depois de seu término, seria observado que a massa não sofre alteração alguma. Essas observações…

experimentalmente (7,87 g/cm3). Dados: N° de Avogadro NA= 6,023 x 1023 átomos/mol 7- Calcular o fator de empacotamento atômico (F.E.A.) para as estruturas CCC e CFC 8- Calcule o tamanho dos interstícios nos reticulado CCC e CFC em função do raio atômico (R). 9- O que significa alotropia? O Cite exemplos. 10- Supondo-se que uma substância se cristalize com o reticulado cúbico simples (CS), mostrado na figura abaixo. Calcular o número de coordenação e o fator de empacotamento atômico…

50% x= 20g/mol de pureza. Na=23 2.Calcule o número de átomos de carbono existentes em 1 mol de Lauril Éter Sufato de Sódio. (dado: fM CH3(CH2)10CH2(OCH2-CH2)OSO3Na ) 1 mol ---- 6,02*10²³ moléculas ---- x átomos de C 1 molécula --------- 14 x=8,428.10² átomos de C 3.Calcule a teor de cada elemento existentes no cloreto de sódio. (Dado: NaCl) Cl=35 Na=23…

destas pertencem. Considere 1Å = 10-10m. 7. Calcule para o átomo de hidrogênio e para o íon He+ as energias permitidas para os quatro primeiros níveis, segundo a expressão de Bohr. Discuta seus resultados e represente-os em termos de um diagrama de energia. 8. Um átomo de hidrogênio é excitado de um estado com n = 1 para um estado com n = 4. Utilizando a equação proposta por Bohr discuta seus resultados e determine: a) a energia absorvida pelo átomo. b) a frequência da radiação…

anteriores, a molécula é a menor unidade identificável em que uma substância pura, como o açúcar ou a água, pode ser dividida. Sua composição e suas propriedades são preservadas. Tais substâncias são compostas de moléculas idênticas, formadas por átomos de dois ou mais elementos. Essas moléculas guardam uma proporção bem definida e que tem a ver com as propriedades físicas e químicas de cada composto. Calcular a composição centesimal de um composto e derivar as fórmulas empírica e molecular é um

em átomos ou grupamento de átomos carregados, na realidade íons, que conduzem corrente elétrica por migração. A dissociação é um processo reversível e seu grau varia de acordo com a diluição da solução. Quando atingimos diluições muito grandes, a dissociação de eletrólitos é praticamente completa. A dissociação eletrolítica de compostos pode ser representada da seguinte maneira: NaCl MgSO4 CaCl2 + Na + Cl2+ + SO4 Mg Ca 2+ + 2 Cl 2- - Em uma solução eletricamente neutra o…