QUimica

– Disciplina: Química – 2°Ano
Exercícios sobre mol/Massa Molecular/Molar/Notação Científica
1. Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
2. A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAl Si2O6 ) é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente por jadeíte, é?
3. Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a quantos mols ?
4. Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38O , e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-2 g ⋅ , o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente:
Dados: Número de Avogrado: 6,02 x 1023
5. Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
6. O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente:
7.
*Dados: 1 tonelada=1,0 x 106g (1000000 g)
8. A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite permitido por lei é de 160