Calcule O Número De átomos Contidos Em Um Cilindro De 1 ?

Lista de Exercícios 1 – Fundamentos de Física 1) Calcule aplicando as regras de algarismos significativos e arredondamento escrevendo os resultados em notação cientifica: a) b) ) ( ) ( c) ( ) d) ( ) e) ( f) ) ( ) 2) Explique as diferenças existentes entre o sistema internacional de medidas (SI), o CGS e o sistema inglês de unidades. 3) Sabendo-se que uma milha tem 5280 pés, que um pé tem 12 polegadas e que uma polegada é igual a 2,54 cm, determine o número de…

O que há dentro do átomo? Embora o átomo seja uma partícula extremamente pequena, seria ele constituído de partes ainda menores? O átomo seria maciço ou, ao contrário, conteria espaços vazios em seu interior? Essas duas questões serão resolvidas ao decorrer do estudo da estrutura do átomo. A DESCOBERTA DAS PARTES DO ÁTOMO Ao longo do tempo, foram propostos diferentes modelos sobre a constituição interna do átomo. Um modelo é uma idéia que nos possibilita imaginar

propriedades que apresenta à escala macroscópica. A teoria cinética tem na sua origem um caráter mecanicista. Bernoulli, em 1738, afirma que a pressão de um gás se deve ao impacto das partículas que o compõem nas paredes do recipiente onde está contido. Contudo, a teoria tal como hoje é compreendida teve a sua origem em 1859 quando James Clerck Maxwell introduz o conceito de caos molecular, refletindo o caráter aleatório do movimento molecular. Logo a seguir publica trabalhos sobre a…

CAPÍTULO 18/19 Professora: Elzimar Luz TERMOLOGIA 1. A que temperatura a leitura da escala Fahrenheit é igual a (a) da escala Celsius (b) da escala Kelvin (c) metade daquela na escala Celsius? 2. Um estudante paulista resolve construir um termômetro e criar uma escala termométrica arbitrária "SP" utilizando a data da fundação da cidade de São Paulo, 25 de janeiro de 1554. Adotou como ponto fixo do gelo o número 25 e como ponto fixo do vapor o número 54. Escreva a relação de conversão…

Lista de Exercícios 1 – Antonio Oliveira da Costa 1. Qual a faixa compreendida como “nanoescala”? A faixa fica compreendida entre 0,1 nm a 100 nm 2. Qual o menor tamanho (em metros) que o olho humano consegue ver? A menor coisa que o olho humano pode ver sem auxilio de aparelhos está entre 50 μm a 100 μm de tamanho. O fio de cabelo por exemplo tem diâmetro médio de 60 μm. 3. Quanto "poder" um microscópio de luz pode adicionar ao olho nu? Em outras palavras, qual é a menor resolução…

UFC – INSTITUTO VIRTUAL LICENCIATURA SEMIPRESENCIAL EM QUÍMICA QUÍMICA I 2014.1 PORTFÓLIO AULA 01 1. Uma substância branca e sólida A é fortemente aquecida na ausência de ar. Ela decompõe-se para formar uma nova substância branca e um gás C. O gás tem as mesmas propriedades que o produto obtido quando carbono é queimado com excesso de oxigênio. Baseado nessas observações, podemos determinar se os sólidos A e B são elementos ou compostos? Justifique suas conclusões.…

U FA B C M AT E M Á T I C A 1 Calcule a área do trapézio em destaque na figura, assumindo que os valores numéricos no plano cartesiano estão em centímetros. Resolução A equação da reta apresentada é y = 2x + 1. Os pontos A e B têm coordenadas (2; 5) e (4; 9), respectivamente, pois, para x = 2, temos y = 5 e, para x = 4, temos y = 9. A área S do trapézio ABCD é, em cm2: (5 + 9) . 2 (AD + BC) . CD S = ––––––––––––––– = –––––––––– = 14 2 2 Resposta: 14 cm2…

Químicos Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 23 partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol1. Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de…

PROPORÇÃO = REGRA DE 3 1) Escrever e balancear a equação da reação química. 2) Destacar, circulando, as substâncias citadas no enunciado. 3) Indicar a proporção entre estas substâncias: os coeficientes correspondem a NÚMERO DE MOLS (se todas as substâncias forem gasosas, os coeficientes também representam VOLUME). 4) Se for necessário, deve-se transformar o número de mols naquilo que o enunciado pede: massa (g, Kg, toneladas), número de moléculas, número de átomos, volume…

Exercícios de Estequiometria 1 - A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58) a) 20 b) 40 c) 50 d) 60 e) 80 2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele,…