Prática de reações químicas

envolvendo trocas de calor Pretende-se com essa atividade dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicação da Lei de Hess. Etapa I Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1- Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal.g/oC). Anotar a massa do erlenmeyer. 2- Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal/g oC) Obs: Considerar densidade da água = 1 g/mL. Anotar a massa de água. Aguardar 1 minuto e medir a temperatura da água (Ti) 3- Em vidro de relógio, pesar 0,5 g de hidróxido de sódio sólido, ao 0,01 g e, rapidamente, transferir para o frasco erlenmeyer contendo água. 4- Dissolver o NaOH(s) com o auxílio de um bastão de vidro e introduzir um termômetro para anotar a temperatura máxima atingida (Tf). 5- Calcule o calor absorvido pela água utilizando a expressão Q1 = m1 . c1 . ∆T onde Q1 é a quantidade de calor (cal), m1 é a massa de água (g), c1 é o calor específico da água (1 cal/g oC) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti 6- Calcule o calor absorvido pelo vidro (erlenmeyer) utilizando a mesma expressão Q2 = m2 . c2 . ∆T onde Q2 é a quantidade de calor (cal), m2 é a massa do erlenmeyer (g), c2 é o calor específico do vidro (0,2 cal/g.oC) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti O calor absorvido pelo vidro e pela água (Q1 + Q2) é o calor liberado na dissolução do NaOH(s)…

envolvendo trocas de calor Pretende-se com essa atividade dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicar a Lei de Hess. Etapa I - Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1 – Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal g oC -1). Anotar a massa do erlenmeyer. 2 – Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal g oC -1). Anotar a massa de…

3- Introdução: A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de trabalho ou de calor. A energia térmica, relacionada à transferência de calor, de uma substância depende do movimento de seus átomos e suas moléculas. O estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas é feito pela termoquímica. A temperatura é a propriedade da matéria que determina se a energia térmica pode ser…

A quantidade de calor trocada entre um sistema e o meio externo é medida por meio de um calorímetro, que é um reservatório de calor de capacidade calorífica conhecida, cujas variações de temperatura fornecem as quantidades de calor recebidas de um sistema ou transferidas para este. Calor de neutralização é o calor liberado quando um mol de um ácido reage com um mol de uma base, ambos em soluções diluídas, dando sal mais água. Observa-se que reações entre soluções diluídas de ácidos…

Neutralização Objetivo: Determinar o calor transferido durante diferentes transformações químicas e físicas. Verificar experimentalmente a lei de Hess. 1. Introdução A termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substância. A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo pode ser determinada experimentalmente utilizando-se um aparelho chamado calorímetro. O calorímetro e seu conteúdo…

1-Introdução: Através da experiência diária, o conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui do mais quente para o mais frio, surge de maneira quase que intuitiva. Enquanto outras formas de energia podem ser convertidas integralmente em calor, o inverso não é possível. Nas reações químicas, grande parte das energias envolvidas nas interações de natureza elétrica ou magnética aparece sob a forma de calor ou de trabalho. Muitas reações ocorrem com liberação de calor para o…

cuja concentração varia entre 36 e 37%, que é chamada de ácido clorídrico. Para limpezas domésticas constuma-se usar um líquido chamado ácido muriático, que nada mais é que uma solução razoavelmente concentrada de HCl. Procedimento Experimental Preparação da solução 0,1N de HCl Verifique o teor ou dosagem do ácido concentrado que você está usando: ________ Meça a densidade do ácido concentrado (cuidado!!!). __________________________ Agora, calcule a massa de ácido clorídrico…

SANTA CATARINA - UNOESC Joaçaba ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL 1) De o nome e a função das vidrarias abaixo: 2) Marque a(s) vidraria(s) mais apropriadas para medida exata de volume? a) pipeta b) béquer c) erlenmeyer d) bureta e) proveta f) balão volumétrico 3) Cite três regras de segurança em um laboratório de química: 4) Porque se utiliza água destilada no preparo de soluções e outras atividades em laboratório de química? 5) Qual é a leitura…

DE SANTA CATARINA - UNOESC Joaçaba ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL 1) De o nome e a função das vidrarias abaixo: 2) Marque a(s) vidraria(s) mais apropriadas para medida exata de volume? a) pisseta b) béquer c) erlenmeyer d) bureta e) baqueta f) balão volumétrico 3) Cite três regras de segurança em um laboratório de química: 4) Porque se utiliza água destilada no preparo de soluções e outras atividades em laboratório de química? 5) Qual é a…

(tara) a mesma. 2- “Pipetar” 50 mL de água destilada ( seguindo orientação do professor), e transferir esse volume para o béquer de 100 mL. Anote o valor da massa obtida. 3- Repita o procedimento mais duas vezes. Aferição do balão volumétrico. 1- Colocar o balão volumétrico de 50 mL sobre a balança e fazer a tara. Colocar água destilada no balão até a marca de aferição. 2- Anote o valor da massa obtido e repita o procedimento mais duas vezes. 3- Com o auxílio do termômetro medir…